Question

0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，在標準狀況下生成5.04L H₂和25.65g該金屬的硫酸鹽。若該金屬元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算確定該金屬元素在周期表中的位置。

Answer 1

解：n（H₂）=

生成H₂時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為n（e^―）=0.225mol×2=0.45mol 

設(shè)該金屬的化合價為+n價，0.15mol×n=0.45mol

解得n=3，所以該金屬的硫酸鹽的化學(xué)式為M₂(SO₄)₃ 

n（M）=0.15mol n[M₂(SO₄)₃]=0.15mol×

設(shè)該金屬的摩爾質(zhì)量為M，則得

0.075mol×(2M+96g?mol^―1×3)=25.65g

解得M=27g?mol^―1

該金屬的摩爾相對原子質(zhì)量為27，原子序數(shù)為13，是鋁元素。

在周期表中第3周期第ⅢA族。