【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�

A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 在河流入�？谝仔纬缮持�

D. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

【答案】B

【解析】A、豆?jié){是膠體，加入石膏膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，故A正確；B. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，不是膠體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 在河流入海口易形成沙洲，土壤膠體遇到海水中的電解質(zhì)而聚沉，故C正確；D. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的

A．Al、Mg、Na　　B．Mg、Al、Na 　C．Na、Mg、Al　　D．Na、Al、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）甲組同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2； b.點(diǎn)燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關(guān)閉K1和K2; f.稱重A；g.重復(fù)上述操作，直至A恒重，記為cg。

①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x =____________(列式表示)；若實(shí)驗(yàn)時(shí)a、b次序?qū)φ{(diào)，會(huì)使x值______________ (填“偏大” “無(wú)影響”或“偏小”）。

（2）乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后裝置A中殘留固體為黑色粉末。

①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有____________(填化學(xué)式)。

②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無(wú)氣泡，滴入KSCN溶液無(wú)血紅色，說(shuō)明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為________。

④寫(xiě)出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）________________________________________________。

（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時(shí)，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法中不正確的是( )

A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)

C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小

D．Ksp改變，可使沉淀溶解平衡移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液pH小于7的是（ ）

A. CH3COONa B. CuSO4 C. NaHCO3 D. KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。

已知：

（1）其中A為烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；E中官能團(tuán)的名稱為 。

（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是 ，⑤的反應(yīng)類型是 。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式 。

（5）化合物F的芳香族同分異構(gòu)體有多種，M和N是其中的兩類，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：

①已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_______或____________。

②已知N分子中含有甲基，能發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則N的結(jié)構(gòu)有_____種。

（6）請(qǐng)仿照題中合成流程圖，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線(用流程圖表示，其它試劑及溶劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是：

A. 能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

B. 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能

C. 催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能

D. 非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

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