Question

（2012?棗莊二模）已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

A．水的離子積常數(shù)關系為：k_W（B）＞k_W（A）＞k_W（C）＞k_W（D）

B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點

C．B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

D．溫度升高可實現(xiàn)由C點到D點

Answer 1

分析：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
B．溫度不變，Kw不變，從C點到D點c（OH^-）變大，c（H⁺）變��；
C．B點溫度處于A點和C點之間，所以離子積常數(shù)大小順序是K_w（A）＞K_w（B）＞K_w（C），根據(jù)c（H⁺）和c（OH^-）之間的相對大小判斷溶液的酸堿性；
D．C點溶液呈中性，D點溶液呈堿性．

解答：解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，
依據(jù)圖象分析可知，水的離子積常數(shù)關系為：k_W（A）＞k_W（B）＞k_W（C）=k_W（D），故A錯誤；
B．溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c（OH^-）變大，c（H⁺）變小，所以可以實現(xiàn)從C點到D點，故B正確；
C．B點溫度處于A點和C點之間，所以離子積常數(shù)大小順序是K_w（A）＞K_w（B）＞K_w（C），B點溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，故C錯誤；
D．C點溶液呈中性，D點溶液呈堿性，所以不能通過升高溫度實現(xiàn)由C點到D點，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查水的電離平衡移動問題，結合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據(jù)圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大�。�