Question

【題目】醋酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學式為[Cr(CH3COO)2]22H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸．由于Cr2+易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr3+還原為Cr2+，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應為：2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。請回答下列問題：

(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是_______________________．

(2)實驗開始前，必需進行的實驗操作是________；實驗開始時，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關閉B，目的是___________________________，反應一段時間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關閉A，打開B，目的是__________________________________．

(3)已知其它反應物足量，實驗時取用的是含溶質3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液；實驗后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實驗所得產品的產率為_____%(不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失)．

(4)為標定實驗所用的CrCl3溶液，進行了如下操作：

取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，用0.25molL﹣1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點．平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．

已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．

①實驗所用的CrCl3溶液的物質的量濃度為_______．

②滴定過程中所用的指示劑是________．

③下列操作導致實驗結果偏低的是___________．

a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤洗

b．盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c．量取CrCl3溶液時先俯視后仰視

d．滴定終點時，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落．

Answer 1

【答案】平衡壓強，使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)檢驗裝置的氣密性鹽酸與鋅反應產生的氫氣將裝置中的空氣排出形成還原性氛圍，防止Cr2+被氧化讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應75%0.08mol/L淀粉溶液ac

【解析】

（1）恒壓滴液漏斗優(yōu)點是平衡壓強，使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)；（2）Cr2＋易被氧氣氧化，因此制備醋酸亞鉻時，首先排除裝置的氧氣，防止把Cr2＋氧化，因此實驗前應檢驗裝置的氣密性，打開A關閉B其目的是鹽酸能與鋅反應產生氫氣將裝置中的空氣排出，形成還原性氛圍，防止Cr2＋被氧化；（3）CrCl3的物質的量為mol=0.02mol，得到CrCl2的物質的量為0.02mol，醋酸鈉的物質的量為0.1mol，根據醋酸亞鉻晶體的分子式，推出醋酸鈉過量，根據元素守恒，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的物質的量為0.01mol，質量為0.01×376g=3.76g，所得產品的產率為75%；（4）①根據操作建立的關系式為

2Cr3＋～Cr2O72－～3I2～6S2O32－

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25×10－3×c(CrCl3) 24×10－3×0.25，解得c(CrCl3)=0.08mol·L－1；②淀粉遇碘單質變藍，反應完畢后藍色褪去，可以用淀粉作指示劑，因此滴定過程中所用的指示劑是淀粉；③a、未用CrCl3潤洗，CrCl3溶液被稀釋，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，故a正確；b、氣泡體積計算在消耗硫代硫酸鈉溶液體積內，測定濃度偏大，故b錯誤；c、量取CrCl3溶液時先俯視，液面在讀數下方，讀數偏小，后仰視，液面在讀數上方，讀數偏大，則CrCl3溶液的體積偏大，測定其濃度偏小，故c正確；d、外掛有一滴液珠未滴落，以計算在消耗硫代硫酸鈉溶液體積內，測定濃度偏大，故d錯誤。