Question

（10分）已知A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數相等的三種分子。請?zhí)羁?
（1）寫出A、B、C、D對應的元素符號：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）寫出工業(yè)生產中BD₃與氧氣反應的化學方程式：__________________________。
  （3）你認為B、C、D元素形成的化合物之間_________（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應BC+BD₃    D  BC₂+D₂C，得出上面結論的理由是________________。
  （4）Ⅰ．恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應：
4AC（g）+2BC₂（g）     4AC₂（g）+B₂（g），在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達平衡時，生成AC₂和B₂共a mol,則AC的轉化率是__________（用含a的代數式表示）。
Ⅱ．若維持溫度不變,在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學反應,開始時仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,達平衡時生成AC₂和B₂共b mol,將b與Ⅰ中的a進行比較,則a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”＝。

Answer 1

（1）C  N  O  H
（2）4NH₃+5O₂4NO+5H₂O
（3）不能 在此反應關系中，只有失電子的物質，沒有得電子的物質
（4）Ⅰ．80a% Ⅱ．＞

本題是元素化合物及平衡的綜合題，涉及的知識面較寬，考查學生的綜合運用能力。思路如下：A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數依次增大是一個突破口，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數相等的三種分子是另一個突破口，即等電子體，再加上所告訴的分子式，所以可知A．C；B．N；C．O；D．H。
（2）NH₃的催化氧化原理：4NH₃+5O₂4NO+5H₂O
（3）氧化還原反應遵守得失電子守恒的原理：有得有失。本方程式只有失電子的物質，沒有得電子的物質，所以不能發(fā)生。
（4）該反應是4CO+2NO₂====4CO₂+N₂,由題意可知CO₂為4a/5 mol, N₂為a/5 mol，所以轉化的CO為4a/5 mol,，轉化率為80a％。向容器中充入AC和BC₂各1 mol,容積體積相同且固定，即恒溫恒容，反應向正方向進行，所以壓強減小，導致恒溫恒壓下的壓強大于恒溫恒容時的壓強，所以恒溫恒壓下反應向正方向進行程度大，所以a＞b。