Question

【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2 ， 裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是 ． 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2 ， 原因是 ．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是 ．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是 ．
（4）有關步驟4的說法，正確的是 ．
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是 ．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是（以質量分數表示）．

Answer 1

【答案】
（1）干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應
（2）會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患
（3）鎂屑
（4）B,D
（5）從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復2﹣3次；97.5%
【解析】（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，所以答案是：防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，
所以答案是：干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；
（2）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應可以容易控制防止反應過快，
所以答案是：會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；
（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，所以答案是：鎂屑；
（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，故A錯誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產品的溶解，故B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，故C錯誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，故D正確；故選BD；（5）①滴定前潤洗滴定管是需要從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體濕潤內壁，然后從下步放出，重復2﹣3次，
所以答案是：從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復2﹣3次；
②依據方程式Mg2++Y4﹣═MgY2﹣分析，溴化鎂的物質的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol，則溴化鎂的質量為0.001325mol×184g/mol=0.2438g，溴化鎂的產品的純度= ×100%=97.5%，
所以答案是：97.5%；