Question

(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：

① ；② ；

③ ；④ 。

（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生SO2的最大體積是________mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_________________。

③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

 

Answer 1

（1） ①KOH、K2SO3 ②K2SO3 ③K2SO3、KHSO3 ④KHSO3

（2） ①112 ②KOH、K2SO3 ③0.150 mol/L

【解析】

試題分析：（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，若通入的氣體不足量，KOH作用已部分反應反應：SO2+2KOH=K2SO3+H2O,則溶液中溶質(zhì)的組成是過量的KOH及反應產(chǎn)生的K2SO3；若二者恰好發(fā)生上述反應，則溶液中溶質(zhì)只有K2SO3；如繼續(xù)通入SO2,則會發(fā)生反應：SO2+H2O + K2SO3= 2KHSO3，當SO2的物質(zhì)的量小于K2SO3時，溶液中的溶質(zhì)為KHSO3和過量的K2SO3，SO2的物質(zhì)的量大于或等于K2SO3時，則，溶液中的溶質(zhì)為KHSO3；故溶液中溶質(zhì)的組成可能是：①KOH、K2SO3；②K2SO3； ③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①A曲線表明，KHSO3+HCl=KCl+ SO2↑+H2O, n(HCl)=0.05L ×0.1mol/L=0.005mol,根據(jù)反應方程式可知所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生SO2的最大體積是V(SO2)= 0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml; ②B曲線表明，發(fā)生反應KHSO3+HCl=KCl+ SO2↑+H2O消耗的HCl的體積是15ml,則K2SO3變?yōu)镵HSO3 發(fā)生反應KHSO3+HCl=NaCl+H2O+ SO2↑，消耗的HCl的體積也是15ml，則其它體積60ml－15ml=45ml應該是KOH溶液消耗的，故原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為KOH、K2SO3；③根據(jù)元素守恒，當氣體恰好達到最大值時溶液為KCl溶液，n(KOH) =n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,所以原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(KOH)= n÷V=0.0075mol ÷ 0.05L=0.150 mol/L。

考點：考查酸性氧化物與堿反應后溶液成分的確定及溶液物質(zhì)的量濃度和有關氣體體積的計算的知識。