【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2SO2。

(1)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________填字母)。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

③裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b________________a(填大于”“小于等于”)。

⑤實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________

(2)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗:

步驟一:準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol,則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________

【答案】 使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分 BD SO3 溶液變渾濁 小于 SO2 + H2O2+Ba2===BaSO4↓+2H 62.72%

【解析】(1)①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部在B、C裝置中完全吸收;答案為:使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分;

②為驗證A中殘留物是否含有FeO,應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,答案選BD;

③SO3氣體與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與BaC12溶液的作用產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀;答案為: SO3 ; 溶液變渾濁

A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化合價升降必相等,硫降低的化合價(2a)等于鐵升高的化合價(2b)和氮升高的化合價之和,則b小于a;答案選小于;

⑤C中有白色沉淀生成,是因為SO2被雙氧水氧化成SO42-,SO42-再與Ba2+結(jié)合成沉淀BaSO4,則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+;答案為:SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+;

(2)根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O規(guī)律:設(shè)消耗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 為xmol;

5Fe2+ ---------MnO4-

x 16.00 0.1000×10-3 解得x=0.008mol;

20.00 g硫酸亞鐵銨晶體含有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量0.008×100/25×392=12.544g

產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為=12.544/20=62.72%; 答案為62.72%;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗興趣小組利用下列實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)的實驗,有關(guān)說法不正確的是

A. 打開K1,關(guān)閉K2,將注射器的活塞往外拉一小段,然后松開,活塞復(fù)原,說明裝置氣密性良好

B. 打開K1,推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時,產(chǎn)生大量的白色煙霧

C. 充分反應(yīng)后,關(guān)閉K1,打開K2,可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)

D. 實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為:Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)中,鈉作還原劑,二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3,共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物

D. 還原性Na大于C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中所列出的物質(zhì) , 屬于 貼錯了標簽的是( )

選項

A

B

C

D

物質(zhì)的化學(xué)式

HNO3(濃)

乙醇

P4

CCl4

危險警告標簽

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗能達到實驗?zāi)康氖?/span>

用圖 1所示裝置從 Fe(OH)3 膠體中過濾出 Fe(OH)3 膠粒

用圖 2所示裝置從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

用圖 3所示裝置從溴的四氯化碳溶液中分離出四氯化碳

用圖 4所示裝置從 C2H5OH 與苯的混合物中分離出苯

用圖 5 裝置灼燒海帶

A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉和纖維素不屬于同分異構(gòu)體的原因是 ( )

A. 組成的元素不同 B. 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不同

C. 組成的單糖單元數(shù)不相同 D. 分子結(jié)構(gòu)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用的波爾多液殺菌劑由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病害的原因是(  )

A.硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析

B.石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解

C.菌體蛋白質(zhì)能溶解于波爾多液中

D.銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】楊梅醛是常用的水果型食用香精,合成路線如下。

(1)楊梅醛的分子式為______________

(2)與互為同分異構(gòu)體的芳香醛有___________種,用于鑒別這些同分異構(gòu)體的方法為___________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,該反應(yīng)的另一產(chǎn)物在合成中可循環(huán)利用,其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)已知反應(yīng)②的另一產(chǎn)物不含碳原子,B中含有的官能團為__________ (填名稱),C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________

(6)寫出兩種符合以下條件的楊梅醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

i.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ⅱ.有三個互為間位的取代基且每個取代基含一個官能團

ⅲ含有-CH3和-CHO基團各兩個

(7)根據(jù)上述合成路線寫出乙酐和A為原料制備的合成路線____________(其試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中,配制溶液需要的是_________________(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。 若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則需要如何操作:_______

(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實驗室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是______________。

(4)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________。

A.用濾紙稱量NaOH B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩

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