Question

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是

A．在熔融狀態(tài)下，l mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA

B．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為 NA

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、l mol Na2O2 中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，在熔融狀態(tài)下完全電離出的離子數(shù)目為3 NA，正確；B、將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為mNA/28，錯(cuò)誤；C、甲烷和水均為10電子微粒，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18 gH2O的物質(zhì)的量均為1mol，所含有的電子數(shù)均為10NA，正確；D、根據(jù)電荷守恒知氯化銨和氨水的混合溶液中有：n(NH4+)+ n(H+)= n(Cl-) +n(OH-)，溶液呈中性， n(H+)= n(OH-)，n(NH4+)= n(Cl-) =1mol，溶液中NH4+數(shù)為 NA ，正確。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)計(jì)算 考點(diǎn)2：化學(xué)用語及其規(guī)律 試題屬性

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