氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O數(shù)學公式Fe3O4+4H2
⑤2H2O數(shù)學公式 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是______（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是______（填編號）
水只作還原劑的反應是______（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是______（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是______（填編號）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是______
A．分子中的原子重新組合　　　　　　 B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移　　 D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是______，還原劑是______．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：______
②過量二氧化碳通入澄清石灰水：______
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：______
（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應：______
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：______
③銅片與稀硝酸的反應：______．

解：（Ⅰ）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應中，鈉失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，所以是氧化還原反應；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中，過氧化鈉既失電子又得電子，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，但該反應是氧化還原反應；
③Na2O+H2O=2NaOH，反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應；
④3Fe+4H2OFe3O4+4H2，反應中鐵失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，所以是氧化還原反應；
⑤2H2O 2H2↑+O2↑，反應中氫元素得電子氧元素失電子，所以水既是氧化劑又是還原劑，是氧化還原反應；
⑥2F2+2H2O=4HF+O2，反應是氟氣得電子作氧化劑，水失電子作還原劑，是氧化還原反應；
（1）不屬于氧化還原反應的是③，故答案為：③；
（2）水只作氧化劑的是①④；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑是 ⑤；水既不作氧化劑，又不作還原劑是②，故答案為：①④；⑥；⑤；②；
（3）氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，故選C，故答案為：C；
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中，二氧化氮中的N元素化合價是+4價，NO中N元素的化合價是+2價，HNO3中N元素化合價是+5價，該反應NO2中N元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以是氧化還原反應，且氧化劑和還原劑都是NO2，故答案為：是；NO2；NO2；
（Ⅱ）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，所以其離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；過量二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，所以其離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-； 氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以其離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；CO2+OH-=HCO3-； Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（Ⅲ）在高溫高壓催化劑條件下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，反應方程式為：2SO2+O2 2SO3；
氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
故答案為：2SO2+O2 2SO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
分析：（Ⅰ）有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，其特征是反應前后有元素化合價的變化，在化學反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
（Ⅱ）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫離子方程式，注意單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀等寫化學式；
（Ⅲ）根據(jù)反應物和生成物及反應條件寫出反應方程式．
點評：本題考查了氧化還原反應的判斷、離子方程式和化學反應方程式的書寫，難度不大，注意書寫離子方程式時，哪些物質(zhì)要寫化學式，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用離子符號表示）．
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
．
②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
72%
72%
．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是
BD
BD
．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
．
（2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH 和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是
H2SO4
H2SO4
．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆北京四中高三上學期期中測試化學試卷 題型：填空題

(7分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
　�。�1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________________。
　�。�2）反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。
　�。�3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。
　�。�4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省南京學大教育專修學校高三4月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L�；卮鹣铝袉栴}：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：                    。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式：                   。
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京四中高三上學期期中測試化學試卷 題型：填空題

(7分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

　�。�1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________________。

　�。�2）反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。

　�。�3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。

　　（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案