14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g2H2O中含有的電子數(shù)目為NA
B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離+數(shù)為0.05NA
C．常溫常壓，22.4LC12中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D．常溫常壓下，足量的金屬Al與lmolCl2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

分析 A、2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g2H2O的物質(zhì)的量為0.9mol，而2H2O中含10個(gè)電子，故0.9mol2H2O中含9NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中含有的氫離子個(gè)數(shù)小于0.05NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度，K值越大，表示 ，K值大小與溫度的關(guān)系是：△H＜0（正反應(yīng)放熱），當(dāng)溫度升高K值 。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3～4min反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1數(shù)值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反應(yīng)在4～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5～6min數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+100kJ/mol．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)的活化能小于100kJ/mol
B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ/mol
C．正反應(yīng)活化能小于100kJ/mol
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．酸性 KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某化學(xué)探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的 方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
I．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為 0.1000mol/L 酸性 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液．
（1）寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說(shuō)法中正確的是 C．
A．把 15.8g KMnO4固體溶于 1L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO4固體投入 100mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量 KMnO4 固體 1 58g
D．定容時(shí)仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液濃度偏高
II．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為 0.2000mol/L．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液 的用量均為 8.00mL）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度
（℃）		催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液
體積（mL）濃度（mol/L）
1250.54.000.1000
2500.54.000.1000
3250.54.000.0100
42504.000.1000
（3）寫出表中實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?nbsp;探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（4）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 3 分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溶液褪色所需時(shí)間（min）
第 1 次第 2 次第 3 次
114.013.011.0
26.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就
越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到 了 錯(cuò) 誤 的 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論，甲 同 學(xué) 改 進(jìn) 了 實(shí) 驗(yàn) 方 案，請(qǐng) 簡(jiǎn) 述 甲 同 學(xué) 改 進(jìn)．
（5）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇 MnSO4并非 MnCl2，原因可用離子方程式表示為 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
III．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分為 MnO2）經(jīng)下列生產(chǎn)過(guò)程制備高錳酸鉀．
①由軟錳礦提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀（K2MnO4）；
②向錳酸鉀溶液中通入 CO2 可獲得高錳酸鉀．
（6）第①步生產(chǎn)過(guò)程中，在熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
XM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Y短周期中最活潑的金屬元素
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵；
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是de；
a．常溫下X的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．X的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．X的單質(zhì)與H2化合比T的單質(zhì)與H2化合更容易
d．T的單質(zhì)可以把X單質(zhì)從它的氫化物中置換出來(lái)
e．X的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱
（4）寫出T的單質(zhì)與元素Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論
A長(zhǎng)期露置于潮濕空氣中的Fe粉中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀鹽酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
CAl箔插入濃硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al在濃硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X、Y兩元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，且X、Y可形成兩種氣態(tài)化合物甲和乙；Y、Z能形成一種具有強(qiáng)氧化性的淡黃色固體化合物丙；W與X位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．反應(yīng)Ⅰ中丙既能做氧化劑又作還原劑
C．非金屬性：X＞Y＞W(wǎng)
D．反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．為了分離提純蛋白質(zhì)，不可在蛋白質(zhì)溶液中加入下列試劑中的（　�。�
A．甲醛溶液B．飽和硫酸鈉溶液C．硝酸鉛溶液D．飽和硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式
AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-過(guò)量的鹽酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過(guò)量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案