已知常溫下KClO3與HCl（濃）反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）

 

①②③④

A黃綠色橙色藍色白色

B無色橙色紫色白色

C黃綠色橙色藍色無色

D黃綠色無色紫色白色

 

 

A

【解析】在錐形瓶中，KClO3與HCl（濃）反應產(chǎn)生Cl2，所以①處為黃綠色；Cl2在②處與Br－反應生成Br2，所以②處為橙色；Cl2（可能還有揮發(fā)的Br2）在③處與I－反應生成I2，淀粉遇I2變藍，所以③處為藍色；Cl2（可能還有揮發(fā)的Br2）全部被NaOH溶液吸收，所以④處是白色棉球的本色（析出的NaCl、NaClO固體均為白色）。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版） 題型：填空題

離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB2中含54 mol電子，且有下列反應：

①H2＋B2C

②B2＋X→Y＋AB2＋H2O

③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。

根據(jù)上述條件回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AB2__________，X________，Y________，Z________。

（2）用電子式表示AB2的形成過程：_____________________________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學式為（ ）

A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-3原子結(jié)構(gòu) 核素練習卷（解析版） 題型：選擇題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn－中電子總數(shù)為（　�。�

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-2元素性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。

（2）甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為__________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應的化學方程式為______________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-2元素性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（ ）

A．鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈

B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀

C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．堿性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-1元素周期表練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第ⅠA族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為________，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為________；若A、B同在第ⅦA族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為________，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修2 模塊水平檢測2練習卷（解析版） 題型：實驗題

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。

（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。

（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。

同一反應時間

 

同一反應溫度

反應溫度/℃

轉(zhuǎn)化率（%）

選擇性（%）*

 

反應時間/h

轉(zhuǎn)化率（%）

選擇性（%）*

40

77.8

100

 

2

80.2

100

60

92.3

100

 

3

87.8

100

80

92.6

100

 

4

92.3

100

120

94.5

98.7

 

6

93.0

100

 

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應的最佳條件。

A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h

C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h

②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修2 期中測試練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率

B．可逆反應A（g）B（g）＋C（g），增大壓強正反應速率減小，逆反應速率增大

C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大

D．參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素

 

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