Question

向20mLAlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液時，得到Al（OH）₃沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是

 

．
（2）上述A到B反應的離子方程式可表示為

 

．
（3）假若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液體積可能
為

 

 或

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）開始AlCl₃與NaOH反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時，Al（OH）₃沉淀達到最大量；
（2）隨后再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
（3）0.39 g Al（OH）₃的物質(zhì)的量0.005mol．當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質(zhì)的量為0.015 mol；當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根據(jù)V=

n

C

計算NaOH溶液的體積．

解答： 解：（1）開始AlCl₃與NaOH反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時，Al（OH）₃沉淀達到最大量，
故答案為：AlCl₃與NaOH恰好完全反應，得到最大沉淀量；
（2）Al（OH）₃沉淀達到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少；故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）0.39 g Al（OH）₃的物質(zhì)的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol．
當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
此時用去NaOH溶液的體積為：7.5或17.5．
故答案為：7.5mL；17.5mL．

點評：本題是AlCl₃與NaOH反應與圖象相結(jié)合的計算問題，考查了大家對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力等，難度中等，本題解決的關(guān)鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反應情況．