4．下列說法正確的是（　�。�
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解的產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合縮合，最多可形成4種二肽
C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾
D．將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

分析 A．水解為斷開C-O鍵，據(jù)此解答即可；
B．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
C．苯甲酸可與生石灰反應；
D．乙炔中混有的雜質(zhì)H2S、PH3具有還原性．

解答 解：A．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應時，乙酸中C-O鍵斷裂，乙醇中O-H鍵斷裂，則水解可分別形成C-O鍵和O-H鍵，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯誤；
B．氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，共4種，故B正確；
C．苯甲酸可與生石灰反應，生成的鹽不揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．乙炔中混有的雜質(zhì)H2S、PH3具有還原性，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤，故選BC．

點評 本題考查有機物的鑒別，側重于有機物的結構和性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及鑒別的方法的選取，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化過程，屬于還原反應的是（　　）
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在室溫下（20℃）對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結果參見圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實驗2】向加有100mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，參見圖2．

請回答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應的反應速率與鎂的表面積有關．
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是C（填字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率B．加入NaCl反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化    D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于D（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池，加快了反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于Na元素的敘述中，不正確的是（　　）
A．Na原子最外層有1個電子B．Na單質(zhì)能跟水反應放出氫氣
C．Na原子比Mg原子更易失去電子D．Na與氧氣在加熱條件下生成氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知熱力學數(shù)據(jù)：
Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1
Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1
Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1
試根據(jù)熱化學計算，說明NaCl（s）在高溫下氣化是生成Na（g），Cl（g）原子還是生成Na+（g），Cl-（g）離子？你的論斷有何實驗根據(jù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的變化是通過消去反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．CH2=CH2→CH3CH2ClB．CH≡CH→CH3-CH3
C．CH3CH2OH→CH2=CH2D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．據(jù)報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質(zhì)N60．
已知：①N60分子中每個氮原子均以N-N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構；
②N-N鍵的鍵能為167kJ•mol-1．請回答下列問題．
（1）N60分子組成的晶體為分子晶體，其熔、沸點比N2高（填“高”或“低”），原因是N60和N2都是分子晶體，N60相對分子質(zhì)量大于N2，所以N60的熔、沸點比N2高
（2）1mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是放出熱量13230kJ（已知N≡N鍵的鍵能為942kJ•mol-1），表明穩(wěn)定性N60＜（填“＞”、“＜”或“=”）N2．
（3）由（2）列舉N60的用途（舉一種）N60分解為N2時釋放大量的能量，可用作高能炸藥和火箭推進劑等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結構簡式為下列的敘述錯誤的是（　�。�
A．此有機物的官能團是羥基和碳碳雙鍵
B．能在催化劑條件下與H2發(fā)生加成反應
C．此有機物不能發(fā)生加聚反應
D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將2.5g由Na2CO3、NaHCO3和NaOH組成的固體混合物加入足量水溶解配成溶液．然后向此溶液中逐漸滴加1.0mol/L的鹽酸．所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的CO2的體積關系如圖：

（1）該溶液中存在的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH（填化學式）．
（2）0～25mL加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
（3）當加入40mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mL（標準狀況）．
（4）固體加水溶解后的溶液中正鹽的物質(zhì)的量為0.02mol．

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