Question

兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這種混合物可能是
A．	鎂和鐵
B．	鎂和鋁
C．	鐵和鋅
D．	鈉和鎂

Answer 1

答案：C
解析：

金屬粉末投入足量的稀鹽酸中，放出氫氣，金屬失電子，酸中的氫離子(H+)得電子．由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律知，金屬失電子總數(shù)＝氫離子(H+)得電子總數(shù)，推知：15 g金屬混合物失電子的物質(zhì)的量為5.6 L÷22.4 L·mol－1×2＝0.5 mol，金屬混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為15 g/0.5 mol＝30 g·mol－1．所列選項(xiàng)的金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：鎂，24 g/2 mol＝12 g·mol－1；鐵，56 g/2 mol＝28 g·mol－1；鋁，27 g/3 mol＝9 g·mol－1；鋅，65 g/2 mol＝32.5 g·mol－1；鈉，23 g·mol－1，由平均值定理可知，鐵和鋅符合題意．