Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 1 mo1/L鹽酸中含1 mo1HCl分子
• C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH₄與18gH₂O所含有的分子數(shù)均為N_A
• D． 22.4L的CO氣體與1mol N₂所含的電子數(shù)一定相等

Answer 1

分析 A．n（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，N（Mg）=0.1N_A，每個(gè)變?yōu)殒V離子失去兩個(gè)電子；
B．由n=cV可知，缺少溶液的V，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
C．n（CH₄）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，n（H₂O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，CH₄與H₂O都是由分子構(gòu)成的；
D．22.4L的CO氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算．

解答 解：A．n（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，N（Mg）=0.1N_A，每個(gè)變?yōu)殒V離子失去兩個(gè)電子，因此失去的電子數(shù)為0.1N_A×2=0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．由n=cV可知，缺少溶液的V，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．n（CH₄）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，n（H₂O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，CH₄與H₂O都是由分子構(gòu)成的，因此所含有的分子數(shù)均為N_A，故C正確；
D．22.4L的CO氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，因此無(wú)法進(jìn)行比較，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．