20．在0.1mol•L-1氨水中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時(shí)，溶液中c（OH-） 增大
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
C．通入少量HCl氣體，溶液中c（NH4+）增大
D．降低溫度，促進(jìn)NH3•H2O電離

分析 氨水溶液中存在的電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入水促進(jìn)一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制其電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)其電離，電離為吸熱過(guò)程，據(jù)此來(lái)分析．

解答 解：氨水溶液中存在的電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，
A．向氨水加入水，促進(jìn)NH3•H2O電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n（OH-）增大，但c（OH-）減小，溶液pH變小，故A錯(cuò)誤；
B．向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．向氨水中通入少量HCl氣體，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中n（OH-）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（NH4+）增大，故C正確；
D．電離為吸熱過(guò)程，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確哪些條件促進(jìn)其電離、哪些條件抑制其電離是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中氫氧根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的電子總數(shù)和B原子的電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍，且D與A、B、C都能形成常見(jiàn)化合物．
（1）由此推斷它們的元素符號(hào)：AH、BC、CN、DO；
（2）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，該化合物的化學(xué)式是CO（NH2）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．圖象 I代表CH3COOH溶液的稀釋
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
寫(xiě)出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃時(shí)，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是x＜3．
③：在②的條件下，按下列加料方式加料，達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如下：
 加料方式（mol）H2的體積分?jǐn)?shù)
物質(zhì)CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
加料一1300a%
加料二01.20.60.6b%
則：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池．
①若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃時(shí)，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液．5min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28g Cu生成．試回答下列問(wèn)題：
電解的總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08mol，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.896L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，僅增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但K值不變
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、催化劑等有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）．下列判斷正確的是
（　�。�
A．HA的濃度為1×10-4mol•L-1B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑
C．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸堿恰好中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了H3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H3的摩爾質(zhì)量是3g
B．H3是氫元素的一種新的同位素
C．H3分子中含有3個(gè)中子
D．H2和H3是氫元素形成的兩種不同單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　�。�
A．Mg和ZnB．Mg和AlC．Fe和ZnD．Cu和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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