某溶液中由水電離出來的c（OH-）=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、NaOHB、NH4ClC、HNO3D、H2SO4
分析：Kw是水的離子積常數(shù)，適用于各種稀溶液，常溫下存在Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-12mol/L，則溶液中水的電離被抑制，可以是酸或堿溶液．
解答：解：常溫下，由水電離的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制；
A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，對水的電離起抑制作用，故A不選；
B．氯化銨溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，故B選；
C．硝酸溶液呈強(qiáng)酸性，對水的電離起抑制作用，故C不選；
D．硫酸是強(qiáng)酸，對水的電離起抑制作用，故D不選；
故選：B．
點(diǎn)評：本題主要考查了水的電離的影響因素，只要分清酸堿抑制，弱酸根離子或弱堿的離子水解促進(jìn)水的電離，題目較簡單．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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某溶液中由水電離出來的c（OH-）=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
3
3
或
10
10
．
（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．

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常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�

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某溶液中由水電離出來的C（OH-）=10-12mol/L，則該溶液中溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、HClB、NaOHC、NaHCO3D、NaHSO4

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