【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H22OH2e=2H2O

C. 電池工作時(shí),CO32向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O22CO24e=2CO32

【答案】D

【解析】

A、1molCH4→CO,化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià),1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子,故錯(cuò)誤;B、環(huán)境不是堿性,否則不會(huì)產(chǎn)生CO2,其電極反應(yīng)式:COH22CO324e=3CO2H2O,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)原電池工作原理,電極A是負(fù)極,電極B是正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)電池原理,O2、CO2共同參加反應(yīng),其電極反應(yīng)式:O22CO24e=2CO32,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸甜可口的甜角中含有一種有機(jī)物A(C4H6O6)可用作一些食品(如糖果、面包、葡萄酒等)中的酸味劑和抗氧化劑,該有機(jī)物具有如下性質(zhì):①在25℃時(shí),A的電離平衡常數(shù)Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5 ②A(或F)+RCOOH(或ROH)在濃硫酸和加熱條件下可生成有果香味的產(chǎn)物。③1.0molA與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成2.OmolH2.④核磁共振氫譜表明A分子中有3種不同環(huán)境的氫原子。⑤同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定。與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:

(1)根據(jù)有機(jī)物A的性質(zhì),對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_____________(填序號(hào))

①含有羥基 ②含有碳碳雙鍵 ③含-COOR官能團(tuán) ④含有兩個(gè)羧基

(2)寫出寫出M、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:M________________;F________________

(3)B→E的反應(yīng)類型為:_______________?驁D中反應(yīng)步驟①的反應(yīng)條件為______________。

(4)在催化劑作用下,B與1,2—丙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成不飽和的高分子聚酯,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________________________________。

(5)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鐵元素在周期表中的位置為第______周期_____族。

(2)FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。

(3)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置,充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)至完全分解。

① 裝置A中需持續(xù)通入N2,其目的是______________________________

② 充分反應(yīng)一段時(shí)間后,小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:裝置A中殘留有紅棕色固體,裝置B中固體變藍(lán),C中溶液褪色,請(qǐng)寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式:______________。

③ 裝置D中干燥管的作用為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向1體積pH=2的鹽酸中加入10體積pH= 11 的氫氧化鈉溶液,若所得溶液中pH是(

A.約為2.3B.7C.約為10D.6.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,其密度小于lg/ml,沸點(diǎn)約55℃,分離水和丙酮最合理的方法是

A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 蒸餾 D. 過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是(

A.K+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+HCO3-、Cl-、K+

C.Cl-Na+、NO3-Ca2+D.Cu2+NO3-、SO4-Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn):將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL_________mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4KSCN

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取_____________________________

無(wú)明顯現(xiàn)象

查閱資料:ⅰ.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 ⅱ.2Cu2++ 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+SCN反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

實(shí)驗(yàn):將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行

反應(yīng)Ⅰ:Fe2+HNO3反應(yīng); 反應(yīng)Ⅱ:Fe2+NO反應(yīng)

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)的速率比反應(yīng)__________(”)。

乙認(rèn)為反應(yīng)是一個(gè)不可逆反應(yīng),并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確,乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。

(5)丙認(rèn)為若生成的NOFe2+不接觸,溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色,請(qǐng)從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,標(biāo)明試劑,實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時(shí)避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品:U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸

____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3

C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.K2SO4C.MgCl2溶液D.NaOH溶液

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