Question

實(shí)驗(yàn)室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性條件下用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L的酸性 KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積20.00mL．
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

 

②寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式

 

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果

 

（填“偏高”“偏低”或“不變”）
④經(jīng)計(jì)算，產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：①依據(jù)高錳酸鉀溶液是紫紅色溶液，具有強(qiáng)氧化性分析；
②Na₂S₂O₃還原高錳酸鉀，生成二價(jià)錳離子；
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液減��；
④依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中定量關(guān)系計(jì)算．

解答： 解：①此滴定實(shí)驗(yàn)是用紫紅色高錳酸鉀溶液滴定硫代硫酸鈉溶液，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，再加高錳酸鉀溶液會(huì)變色，即滴入最后一滴溶液呈淺紫紅色，半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：當(dāng)最后一滴液體滴入時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②Na₂S₂O₃還原高錳酸鉀，生成二價(jià)錳離子，所以離子方程式為：5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O，故答案為：5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O；
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，消耗高錳酸鉀溶液體積減小，依據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏低；
故答案為：偏低；
④稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積20.00mL，則
 5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O
  5         8
  n     0.40mol/L×0.020L
n=0.005mol
產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.005mol×248g/mol

1.28g

×100%=96.9%，
故答案為：96.9%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原型滴定分析，誤差分析和注意問(wèn)題等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．