Question

【題目】常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. 當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時(shí)，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）

C. 當(dāng)V（NaOH）=10 mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）

D. 當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA-離子物質(zhì)的量增大，H2A為二元弱酸；

B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

C、圖象分析可知H2A濃度==0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，當(dāng)V（NaOH）=10 mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaHA，圖象分析可知此時(shí)A2-離子大于H2A，說明溶液中HA-離子電離程度大于水解程度；

D、當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反應(yīng)生成Na2A，A2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）增大。

A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA-離子物質(zhì)的量增大，說明H2A為二元弱酸，選項(xiàng)A正確；

B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時(shí)，一定有電荷守恒：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+），選項(xiàng)B正確；

C、圖象分析可知H2A濃度==0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，當(dāng)V（NaOH）=10 mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaHA，圖象分析可知此時(shí)A2-離子大于H2A，說明溶液中HA-離子電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小為；c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），選項(xiàng)C正確；

D、當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反應(yīng)生成Na2A，A2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。