Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×10²³個(gè)氫氧根離子
• B、1L 1 mol?L^-1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為6.02×10²³
• C、1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；
C.1個(gè)羥基含9個(gè)電子；
D．根據(jù)氮原子守恒判斷．

解答： 解：A.25℃時(shí)，1L pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含有0.1mol氫氧根離子，約含有6.02×10²²個(gè)氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸中不含氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；
C.1個(gè)羥基含9個(gè)電子，1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為9×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于混合氣體中存在四氧化二氮，所以1mol混合氣體中含有的氮原子物質(zhì)的量大于1mol，被還原的硝酸大于1mol，被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×10²³，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意羥基的結(jié)構(gòu)組成，題目難度不大．