【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。忽略溶液體積變化,下列敘述不正確的是( )

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.6

16.8

22.4

26.5

29.9

A. 2 minH2O2的濃度c(H2O2)0.314mol/L

B. 04 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)3.75×10-2mol/(L·min)

C. 610 min,過氧化氫的平均反應(yīng)速率v(H2O2)2.75×10-2mol/(L·min)

D. 反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%

【答案】C

【解析】

n(H2O2)=2n(O2),根據(jù)v=c/t計算。

A. 2 min時,n(H2O2)=2n(O2)=28.6mol,c(H2O2)==0.086 mol/L,則H2O2的濃度c(H2O2)0.40mol/L -0.086 mol/L =0.314mol/L,故A正確;

B. 04 min,n(H2O2)=2n(O2)=21.5mol,c(H2O2)==0.15 mol/L,則平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.75×10-2mol/(L·min),故B正確;

C. 610 minn(H2O2)=2n(O2)=26.7mol,c(H2O2)==0.067 mol/L,則過氧化氫的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=1.68×10-2mol/(L·min),故C錯誤;

D. 反應(yīng)到6 min時,n(H2O2)=2n(O2)=22mol,c(H2O2)==0.2 mol/L,則H2O2分解了=50%,D正確

答案C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

B. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加2NA個P-Cl鍵

C. 28 g N60單質(zhì)(見圖)中含有的N-N(σ)鍵個數(shù)為3NA

D. 235g核互發(fā)生裂變反應(yīng): ++ +10,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各種關(guān)于酸的使用,其中正確的是

A. 為了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO時,先用鹽酸酸化

C. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中,濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸酸化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑能用于鑒別SO2CO2氣體的是(

①石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品紅溶液

A.①②③④⑤B.③④

C.①②③⑤D.②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除,Fe(NO3)3也是重要氧化試劑,下面是對這兩種氧化劑性質(zhì)的探究。

(1)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。

(2)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定,標準Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.50 mL,則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)是________。(有關(guān)離子方程式為:8MnO4+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________,又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH===ClO+H2O

B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)

C. ③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D. ①處c(H)約為②處c(H)的兩倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于酚酞的說法不正確的是( )

A. 酚酞屬于芳香族化合物

B. 酚酞的分子式為C20H14O4

C. 分子中所有碳原子可能共平面

D. 酚酞具有官能團羥基能與鈉發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì),其中D為黃綠色的氣體,EFe單質(zhì),它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去.

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱:B__________,F(xiàn)______________

(2)寫出F與金屬鋁在高溫下的反應(yīng)化學方程式____________________________

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進行的,則A____________ (填化學式);

(4)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)②中是________劑.

(5)寫出BMnO2共熱獲得D的化學方程式: __________________________.

(6)實驗室檢驗H中的陽離子的方法是______________________________

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