【題目】下列四種裝置中,溶液的體積均為250mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述正確的是( )

A. 工作一段時(shí)間后溶液的濃度:①=②=③=④

B. 工作一段時(shí)間后溶液的pH:④>③>①>②

C. 產(chǎn)生氣體的總體積:④>③>①>②

D. 電極上析出固體的質(zhì)量:①>②>③>④

【答案】B

【解析】

①③④是電解池原電池,是電解硫酸銅溶液,溶液中的氫氧根離子失去電子產(chǎn)生氧氣,溶液中的銅離子得到電子在陰極析出銅單質(zhì),溶液最后呈堿性;是原電池鋅做負(fù)極失去電子溶液中的氫離子在正極得到電子變?yōu)闅錃,最后的溶液呈酸?/span>是電解池鋅在陽(yáng)極失去電子,溶液中的氫離子在陰極得到電子,最后溶液呈堿性是電解飽和食鹽水,氯離子在陽(yáng)極失去電子產(chǎn)生氯氣,溶液中的氫離子在陰極得到電子產(chǎn)生氫氣,最后溶液呈堿性,所以A錯(cuò)誤,產(chǎn)生氣體的總體積的大小關(guān)系為,C錯(cuò)誤;只有中電極上有固體析出,其它電極上沒有固體析出,所以D錯(cuò)誤;溶液的PH大小關(guān)系為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)以下化學(xué)問題進(jìn)行定量分析。

1)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ H2O,請(qǐng)配平離子方程式并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___

2K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是__,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

3Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣),若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

B. 將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

D. 常溫下,14 g的146C含中子數(shù)目為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

下列說法正確的是________。

A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:

①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填增大減小”)____克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 107gFe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-HCO3-的離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下,3.6gD2O中含有中子數(shù)2NA

D. 30g14C2H2C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知:①Se+2H2SO4()===2SO2↑+SeO2+2H2O;

2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+。

(1) Se與濃H2SO4的反應(yīng)中,氧化劑是________________,還原劑是_______________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

(2)依據(jù)反應(yīng)①②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________。

(4)SeO2、KIHNO3發(fā)生如下反應(yīng):SeO2+KI+HNO3―→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,28.80g金屬單質(zhì)A1.20molCl2完成反應(yīng),生成1.20molAClx,則x=__________,若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A原子核內(nèi)中子數(shù)為__________ ,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)現(xiàn)有氨氣3.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____________,含有氮原子的數(shù)目為_____ ;將氣體全部溶于水,配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是:a→_______→d。

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2 產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是____,B的作用是______________________。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已檢查完的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞(如圖),振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上,等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是____(上層液下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是____(上層液下層液”)

(5)AB、CD、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由______________________________,并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是(

A. 25℃、101KPa條件下22CO2所含的原子數(shù)目為1.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA

C. 0℃、101KPa條件下03NA氧氣的體積是6.72

D. 58.5NaCl固體中含有的離子數(shù)目為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案