Question

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是___________________。
（5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池

溫度/K

（如圖），試分析：

①閉合K，寫出左池X電極的反應(yīng)式__________________________________；
②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時（假設(shè)過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積為_________升。

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA族（對一個計1分）
（2）離子鍵、共價鍵（對一個計1分）   c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
（3）N₂H₄ + 2H₂O₂＝N₂↑+ 4H₂O
（4）NaHSO₃（1分）   HSO₃^－的電離程度比其水解程度強（合理答案均計分）
（5）①  CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O（寫HCO₃^－ 且方程式正確也計分）      ②4.48

解析試題分析：A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素，則應(yīng)為C、H、O、N，又A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，所以A、B分別為H、C元素，C為N元素，D為O元素，A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍，短周期內(nèi)E為Na元素，F(xiàn)為S元素，（1）S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（2）由H、N、O、S按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄，含有共價鍵和離子鍵兩種化學(xué)鍵；
（3）由N、H元素構(gòu)成的化合物乙的相對分子質(zhì)量為32，利用“商余法”可計算乙的分子式為N₂H₄，電子總數(shù)是18，則由H、O構(gòu)成的化合物丙的分子式為H₂O₂，N₂H₄與H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄ + 2H₂O₂＝N₂↑+ 4H₂O；
（4）由H、O、Na、S構(gòu)成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體是二氧化硫，所以丁的分子式 為NaHSO₃，丁溶液顯弱酸性，說明HSO₃^－的電離程度大于它的水解程度；
（5）①C、H原子個數(shù)比為1:4的化合物戊的分子式為CH₄，左池為原電池，X極是負極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，其電極方程式是CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O（寫HCO₃^－ 且方程式正確也計分），②當(dāng)X電極消耗1.6g CH₄時，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，在右池中只有石墨極有氣體氧氣放出，2 OH^－－4e^－=O₂↑+2 H⁺，所以產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol,在標準狀況下的體積是4.48L。
考點：考查元素推斷、化學(xué)鍵的類型、化學(xué)式的判斷、化學(xué)方程式的書寫、鹽溶液中水解、電離的判斷、原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用