Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L^-1的鹽酸完全反應(yīng)。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M能層電子數(shù)比K能層多1，C^-的核外電子排布為［Ne］3s²3p⁶，D元素原子核外L能層比K能層多2個(gè)電子，請(qǐng)完成：

（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱。

（2）畫出C^-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（3）向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

 

Answer 1

【答案】

（1）A.鎂　B.鋁　C.氯　D.碳 （2）

(3)先有白色沉淀產(chǎn)生，到沉淀達(dá)到最大量后，沉淀又逐漸溶解，最后形成無色溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓　Al(OH)₃+OH^-＝AlO^-₂+2H₂O。

【解析】

試題分析：根據(jù)0.5 mol A離子得到6.02×10²³個(gè)（即1 mol）電子被還原為中性原子，可確定A離子為二價(jià)離子，故其氧化物可表示為AO。結(jié)合AO+2HCl＝ACl₂+H₂O，可求得，所以A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，即A原子的質(zhì)量數(shù)為24。再根據(jù)A=Z+N，Z=N，求得Z=12，故可確定A為鎂。然后分別根據(jù)題中B、C、D粒子的結(jié)構(gòu)特征，可推得B為鋁，C為氯，D為碳。最后完成（2）和（3）兩小題。

考點(diǎn)：考查核外電子的排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)示意圖和方程式的書寫

點(diǎn)評(píng)：該是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)。本題的關(guān)鍵是確定A元素。確定A時(shí)，需用到阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量及化學(xué)方程式的計(jì)算，最后結(jié)合A原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來確定A元素。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。