Question

12．在一定溫度下某密閉容器中，加入1moA、3molB、2molC和2molD，發(fā)生反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?x C（g）+y D（s），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則當(dāng)下列條件成立時(shí)，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②ひ_正（A）=2ひ_逆（C）
③A、B、C的濃度不再變化
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成 3amolB  
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．

• A． ①②③④⑤⑥⑦
• B． ①③④⑤⑥⑦
• C． ①③④⑥⑦
• D． ①③⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 據(jù)所給數(shù)據(jù)和圖象中各物質(zhì)的變化量，可知m=1，n=3，x=y=2，寫出化學(xué)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．

解答 解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），
①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
②當(dāng)2v_正（A）=v_逆（C）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以v_正（A）=2v_逆（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
③A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成 3amolB，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；  
⑧反應(yīng)平衡后，各物質(zhì)的分子數(shù)不變，不一定等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這和加入的物質(zhì)的多少以及反應(yīng)程度有關(guān)，所以A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0．