Question

10．隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是（　　）

• A． N₅⁺離子中含有36個電子
• B． O₂與O₄屬于同位素
• C． C₆₀比金剛石熔點高
• D． H₂與H₃屬于同素異形體

Answer 1

分析 A．根據(jù)陽離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)；
B．根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素判斷；
C．C₆₀為分子晶體，金剛石為原子晶體；
D．H₂與H₃由同種元素形成的不同單質(zhì)．

解答 解：A．因N₅⁺中的電子數(shù)為7×5-1=34，故A錯誤；
B．因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而O₂與O₄是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯誤；
C．C₆₀的一個分子中含有60個碳原子，是分子晶體，而金剛石為原子晶體，熔點高，故C錯誤；
D．H₂與H₃由同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系、同位素、同素異形體等，為高頻考點，比較基礎，注意化學“五同”的比較，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．