【題目】按要求回答下列問題:
(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純,當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。
(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是________(填字母,下同)。
A.溶液中導電粒子的數目減小
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D.當溶液極稀時,溶液中減小
(3)①常溫下,將V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸與V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合,所得溶液的pH為1,則V1∶V2=________(溶液體積變化忽略不計)。
②常溫下,將V1 mL pH=3的HA溶液與V2 mL pH=11的NaOH溶液混合,則下列說法正確的是________。
A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L
B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,幾種離子開始沉淀時的pH如表所示:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,________(填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
【答案】(1)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) (2)CD (3)①1∶1 ②AD (4)Cu2+ <
【解析】(1)根據Na原子守恒:2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.1 L×3 mol/L=0.3 mol,根據C原子守恒:n(Na2CO3)+n(NaHCO3)==0.2 mol,解得n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1 mol。由于CO的水解程度較大,溶液呈堿性,故離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)。(2)加水稀釋促進醋酸的電離,溶液中導電粒子的數目增多,A項錯誤;由于溶液體積增大的程度比H+數目增大的大,故c(H+)降低,B項錯誤;中分子、分母同乘以c(H+)得=,一定溫度下為常數,C項正確;隨著溶液的稀釋,CH3COOHCH3COO-+H+的平衡正向移動,當溶液極稀時,水電離出的H+不可忽略,則將逐漸減小,D項正確。(3)①由題意知=0.1,解得V1∶V2=1∶1。②常溫下中性溶液中,c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L,A項正確;當V1=V2時,若HA是強酸,兩溶液混合呈中性,若HA為弱酸,兩溶液混合呈酸性,B、C項錯誤,D項正確。(4)根據離子開始沉淀時的pH可知,Cu2+最先沉淀,Fe2+、Mg2+沉淀時,溶液中OH-的濃度分別為10-6.4mol·L-1、10-3.6 mol·L-1,兩種難溶物的結構和組成相似,故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A是金屬單質,D是非金屬單質,B、F是氣體且B無色無味,G是最常見的無色液體。
請回答下列問題:
(1)C的化學式為:______________。
(2)B的電子式為:______________。
(3)寫出③的離子方程式:__________________。
(4)寫出②的化學方程式,并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟:①配制500mL濃度約為0.1 mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度;③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解。該配制步驟 (填“可行”或“不可行”)。
(2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期 (填“小”或“大”),這是不能直接配制其標準溶液的原因。
(3)查閱白醋包裝說明,醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質的量濃度約為 mol·L-1,滴定前將白醋稀釋 (填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相對分子質量為60)
(4)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。
(5)準確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標準溶液滴定至 即為終點。重復滴定兩次,平均消耗NaOH標準溶液V mL(NaOH溶液濃度為c mol·L-1)。
(6)原白醋中醋酸的物質的量濃度= mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹、鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀,查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍:
離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.0 | 3.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 4.2 | 6.7 |
(1)若以離子濃度降至1×10-5 mol·L-1為沉淀完全,根據上表數據推算出Ksp[Fe(OH)3]=________。
(2)根據上述數據該同學設計了以下實驗流程:
試劑A可能是________;試劑B的化學式是________________________;沉淀②的化學式是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
B. 該反應熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C. 反應物的總能量大于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ/mol
B. 反應物的總能量低于生成物的總能量時,該反應為放熱反應
C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:c(金剛石,s)=c(石墨,s) △H<0
D. 已知:298K時,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol。在相同溫度下,向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2,達到平衡時放出46.0 kJ的熱量
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