17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素A、B只能形成一種化合物
B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，故C為Na；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Na，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的原子序數(shù)小于碳，且單質(zhì)為氣體，故A為H元素；結(jié)合原子序數(shù)可知D、E處于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；E的單質(zhì)為氣體，故E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，故C為Na；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Na，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的原子序數(shù)小于碳，且單質(zhì)為氣體，故A為H元素；結(jié)合原子序數(shù)可知D、E處于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；E的單質(zhì)為氣體，故E為Cl．
A．元素H、C形成烴類化合物，種類繁多，故A錯(cuò)誤；
B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)常用電解熔融氯化鈉制備鈉與氯氣，電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣，故C正確；
D．化合物HCl含有共價(jià)鍵，化合物NaCl含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，C中注意掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）據(jù)此推斷這五種元素的元素符號(hào)．
A．H；B．O；C．Al；D．S；E．K．
（2）分別寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過(guò)濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：

①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中消失，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中，不用任何試劑無(wú)法鑒別的是（　　）
A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI
C．Na2S、HCl、FeCl3、NaClD．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鹵族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱
C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X+H2O=HX+HXO
D．隨核電荷數(shù)的增加鹵素原子的半徑遞增，鹵素離子的還原性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．CH3ClB．CH3-CHBr-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過(guò)程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（　�。�
A．蒸餾B．水洗后分液
C．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過(guò)量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．NH3分子的電子式：B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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