（10分）在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物質(zhì)中只含有離子鍵的物質(zhì)有：           ；只含有共價鍵的物質(zhì)有：           ；既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)有：            ；屬于離子化合物的有：                    ；屬于共價化合物的有：                  。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響。
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
“等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉(zhuǎn)化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為________mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=________________________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                                    。
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，
裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。
（1）利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下，某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知如下表數(shù)據(jù)：
鹽
熔點/℃
熔化吸熱/ kJ·mol-1
參考價格/元·千克-1
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780～850
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1 600～2 000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1 400～1 800
其中最適宜用作儲能介質(zhì)的是___________________。
A.CaCl2·6H2O                             B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O                         D.Na2S2O3·5H2O
（2）制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上由粗硅制高純硅常通過以下反應實現(xiàn)：
 關(guān)于上述條件下兩個反應的敘述中不正確的是______________。
A.兩個反應都是置換反應
B.反應①是放熱反應
C.上述反應是可逆反應
D.兩個反應都是氧化還原反應、
（3）右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，陽光照射到太陽能集熱器上，將太陽能轉(zhuǎn)化，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)你對水的密度的認識，你估計陽光照射下水將沿________________（填“順”或“逆”）時針方向流動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）用電子式寫出MgCl2的形成過程：                                 。
（2）甲基（—CH3）的電子式為              
（3）1~20號元素中，元素X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XOm，其氣態(tài)氫化物的化學式為Hm/2X，則X的元素符號         。
（4）X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。則：X一定不是         （填序號）
A．氫B．碳C．氧D．硫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②冰；③金剛石；④碘單質(zhì)；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有兩種作用力的組合是 （   ）
A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                          (   )
A．分子中鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間通常不能形成共價鍵
C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°
D．根據(jù)等電子原理，CH4和NH3具有相似的化學鍵特征，物理性質(zhì)相近。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中不含共價鍵的是
A．H2B．NaCl C．KOHD．H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京大學和中科院的化學工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關(guān)于的組成和結(jié)構(gòu)的分析中，正確的是（  ）
A．中既有離子鍵，又有非極性鍵
B．中含有的離子數(shù)目為
C．該晶體能導電，但在熔融狀態(tài)下不能導電
D．該物質(zhì)的化學式可寫為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是
A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵
C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；極性鍵

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