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下列氫氧化物中，堿性最強的是（　　）
A、Mg（OH）2
B、NaOH
C、RbOH
D、Al（OH）3
考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：
分析：根據金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，以此來解答．
解答： 解：Na、Mg、Al在同一周期，從左到右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，
而Na、Rb在同一主族，由同主族從上到下金屬性在增強，
則金屬性Rb＞Na，綜上所述金屬性：Rb＞Na＞Mg＞Al，
金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，
顯然RbOH的堿性最強，
故選C．
點評：本題考查元素周期律，明確金屬性強弱是解答本題的關系，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（　　）
選項ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中過量SO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合
D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物結構簡式書寫錯誤的是（　�。�
A、CH3（CH2）3CH3
B、CH3C（CH3）2CH2CH3
C、CH3（CH2）2C（CH3）3
D、CH3CH（CH3）3CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題．

①A中碎瓷片的作用是
 
．
②B中反應類型是
 
．C中實驗現(xiàn)象是
 
．
③在D處點燃前必須進行的操作是
 
．
（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：
 
；
（3）來自石油的另一產品是苯，請寫出由苯制硝基苯的化學方程式：
 
；
（4）在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按圖2所示連接好裝置制取乙酸乙酯．
①試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和
 
．
②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是
 
．
③通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請回答下列問題．
（1）AY2是一種常用的溶劑，是
 
（填極性分子或非極性分子），分子中存在
 
個σ鍵．
（2）X與NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于
 
晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是
 
．
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小順序為
 
（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z十HCl十O2=ZCI十HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是
 
（填序號）．
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在③氧化產物是HO2，④1molZ參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（5）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為
 
；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是
 
．Y原子的雜化軌道類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
甲同學研究的實驗報告如表：
實  驗  步  驟現(xiàn)  象結  論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應物的性質越活潑，
反應速率越快．
（1）該同學的實驗目的是
 
；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是
 
．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）
 
；
實驗二：
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
．
A．硫酸鉀         B．硫酸錳         C．氯化錳          D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是
 

①氯氣和氯離子都呈黃綠色
②氯氣和氯離子都有毒
③干燥的氯氣無漂白作用
④液氯是氯氣的水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用
 
方法．
②海水曬鹽，可采用
 
的方法．
③海水淡化，可采用
 
的方法．
④除去粗鹽中的泥沙可用
 
的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

（1）在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是
 

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
 
；
②電解NaCl溶液的離子方程式為
 
；
實驗室用惰性電極電解1L NaCl溶液，若陰陽兩極均得到1.12L氣體（標準狀況），則該反應過程中共轉移了
 
電子，所得溶液的pH為
 
 （忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式
 

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點
 
．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？
 
．

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