以2—氯丙烷為主要原料制1,2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時(shí),經(jīng)過的反應(yīng)為
A.加成—消去—取代 B.消去—加成—取代
C.取代—消去—加成 D.取代—加成—消去
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(5分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少,將其溶于水,配成500ml鹽酸溶液,所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度?
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是
A.碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液,固體質(zhì)量減小,生成無色氣體CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑ + H2O
B.向BaCl2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀Ba2+ + SO42-+ H+ + OH-== BaSO4↓ + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化合物中,既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,又能發(fā)生水解反應(yīng)的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物n g,跟足量金屬鈉反應(yīng)生成V L H2,另取n g該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成V L CO2(同一狀況),該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為
A.含一個(gè)羧基和一個(gè)羥基 B.含兩個(gè)羧基
C.只含一個(gè)羧基 D.含兩個(gè)羥基
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(6分)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3 ~2.7×10-3 mol·L-1,F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀;過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度,并判斷其血液含鈣量是否正常。(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)
(1)配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液,需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g;
(2)每消耗草酸0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol;
(3)此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
A.N2既是氧化劑,又是還原劑
B.NaNO2是氧化劑
C.NH4Cl中的氮元素被還原
D.每生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.6 kJ·mol-1。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí) 體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q kJ |
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
C.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若其他條件不變,把容器①的體積改為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(3分)(2013年四川)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1) △H2=一44 kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545 kJ/mol。
則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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