【題目】化學是一門以實驗為基礎，研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學。學習科學研究的基本方法，可以加深對科學本質的認識，增進對物質世界的認識。下列有關敘述不正確的是

A. 用測定接近水的沸點的水蒸氣相對分子質量的方法可知水分子間可以形成氫鍵

B. 相對分子質量的測定常用質譜儀，在質譜儀內，有機化合物分子在高真空環(huán)境下被高能電子束轟擊后主要形成帶負電的碎片

C. 利用紅外光譜、核磁共振氫譜等現(xiàn)代物理方法或化學方法均可測定C2H6O的分子結構

D. 某有機物分子式為C11H14O2，其H—NMR圖譜如右圖(峰右側或上面的數(shù)字表示H的個數(shù)，且知：7.2ppm(5H)為苯基)，可推測該有機物可能為

【答案】B

【解析】A、用測定接近水的沸點的水蒸氣相對分子質量的方法可知水分子間可以形成氫鍵，A正確；

B、相對分子質量的測定常用質譜儀，在質譜儀內，有機化合物分子在高真空環(huán)境下被高能電子束轟擊后主要形成帶正電的碎片，B錯誤；C、質譜法用于測定相對分子質量，紅外光譜用于測定分子結構，C正確；D、有機物中，除苯環(huán)外還含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，苯基與4種環(huán)境中的氫原子個數(shù)比為1：2：2：2：2：2：3，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A. 半導體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金

C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導材料K3C60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2 ， 又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．
請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了（選填下列字母編號）．
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ， 其原因是 ．
（3）已知：25℃、101kPa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是 ．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2 ， 其陽極的電極反應式是 ．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是 ．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應．按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質﹣青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎．科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說法不正確的是

A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式

B. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

C. ①、②的反應類型分別為還原反應、取代反應

D. 青蒿素轉化為雙氫青蒿素，手性碳個數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結構的是

A. LiClB. NCl3C. PCl5D. BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NM3和D 58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：

關于NM3和D58的敘述，錯誤的是

A. 都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同

B. 都能與溴水反應，原因不完全相同

C. 都不能發(fā)生消去反應，原因相同

D. 遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. P、Q、R、S的濃度相等

B. P 、Q、R、S在密閉容器中共存

C. P、Q、R、S的濃度不再變化

D. 用P的濃度變化表示的化學速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJmol﹣1 I2=1817KJmol﹣1 I3=2745KJmol﹣1I4=11575KJmol﹣1 I5=14830KJmol﹣1 I6=18376KJmol﹣1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點（填“高”或“低”），理由是
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W（OH）4]﹣生成，則[W（OH）4]﹣中存在（填字母） ． a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖所示．則該晶體的化學式為；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于油脂的敘述中，錯誤的是(　　)
A.從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B.用熱的燒堿溶液可以區(qū)別植物油和礦物油
C.生產鹽酸和人造脂肪都必須用氫氣做原料
D.硬水使肥皂的去污能力減弱，是因為發(fā)生了沉淀反應

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