【題目】25℃時，下列說法正確的是 （ ）

A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7

B.碳酸鈉溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

C.將0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

D.pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

【答案】C

【解析】

A．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所以pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，混合溶液pH＜7，故A錯誤；

B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，c(Na＋) ＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)]，故B錯誤；

C．pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L，NaOH是強電解質(zhì)，二者等體積混合，恰好反應生成強酸強堿鹽硫酸鈉和水，溶液呈中性，pH=7，故C正確；

D．pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽濃度越小，水解程度CO32-＞＞CH3COO-，所以鈉鹽濃度c(CH3COONa)＞c()＞c(Na2CO3)，氫氧化鈉是強堿，濃度最小，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”)，理由是_________________。

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b

B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C．c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

D．a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1

反應1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

反應2：熱化學方程式為____________________________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反應達到平衡時，N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應達平衡時，N的體積分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，p表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時，壓強與反應速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是(　　)

A B

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 　ΔH＜0

B.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) 　ΔH＞0

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) 　ΔH＜0

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) 　ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料，印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

B.圖中a點對應的是飽和溶液

C.向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小

D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是 ( )

A.28克氮氣所含的原子數(shù)目為2NA；

B.在標況下，0.5NA氯分子所占體積約是11.2L；

C.只有在標況下NA氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol；

D.在70℃、1×105Pa下，46克NO2與標況下46克四氧化二氮均含有3NA原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1∶3的體積比混合(空氣中氮氣與氧氣的體積比為4∶1)后進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%(體積均在相同情況下測定)，求反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_____。

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