短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物．下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是（ ）
①A、B可能屬于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金屬元素； ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素．
A．①③
B．②③
C．②④
D．②③④
【答案】分析：短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，A為正價(jià)，A的半徑比B的半徑小，則A應(yīng)在第二周期，B在在第三周期；兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物，則A為+2或+4價(jià)，
則A應(yīng)為第二周期IIA族或IVA族元素，以此來解答．
解答：解：①若在同周期，A為正價(jià)，A在B的前面，則A的半徑比B的半徑大，與A原子半徑小于B的原子半徑矛盾，故①錯(cuò)誤；
②A原子半徑小于B的原子半徑，A為正價(jià)，A的半徑比B的半徑小，則A應(yīng)在第二周期，B在在第三周期，故②正確；
③兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物，則A為+2或+4價(jià)，即A為C時(shí)屬于非金屬元素，故③錯(cuò)誤；
④兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物，則A為+2或+4價(jià)，則A應(yīng)為第二周期IIA族或IVA族元素，故④正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確原子半徑和化合價(jià)來確定元素的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)               。 （2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為                  。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                       。

（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為      。  （5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                     ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時(shí)溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產(chǎn)生，陽極的電極反應(yīng)式為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省期中題 題型：推斷題

A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。其中只有D為金屬元素，A 與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D+與C2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
（1）E 元素位于元索周期表的第________周期第__________族
（2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種。其中一個(gè)5 原子分子甲的電子式為____________。
（3）乙是由B、C、D三種元素組成的物質(zhì)，寫出乙的一種用途___________。
（4）A 與C 形成一種物質(zhì)丙，在酸性條件下，將少量丙加人淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是___________。
（5）由D、E兩種元素組成的物質(zhì)丁，請用電子式表示丁的形成過程__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之 和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上 的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3:4;E元 素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答：
(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，寫出其電子式___。
(2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無 機(jī)鹽，其化學(xué)式為____。
(3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2 A6 E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于 水，溶液呈酸性，水解原理與NH4 Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式___。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的Fe3O4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程中的總離子方程式___。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：0106 期中題 題型：推斷題

A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。其中只有D為金屬元素，A與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D+與C2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
（1）E 元素位于元索周期表的第_____周期第_____族
（2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種。其中一個(gè)5 原子分子甲的電子式為__________。
（3）乙是由B、C、D三種元素組成的物質(zhì)，寫出乙的一種用途_______________。
（4）A與C形成一種物質(zhì)丙，在酸性條件下，將少量丙加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
（5）由D、E兩種元素組成的物質(zhì)丁，請用電子式表示丁的形成過程_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元索，它們的原子序數(shù)依次增大；A元索娃所有原子中半徑最小的原子；B元索的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，

且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)娃其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元索形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。

    請回答下列問題:

    (l)C和E兩元索相比較，非金屬性較強(qiáng)的是              (填“元素名稱”)，可

以驗(yàn)證該結(jié)論的是         (填“序號”)。

      A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

      B.比較這兩種元索的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

      C.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

      D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

      (2)B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                 。

    (3)C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)

比為1:2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

 (4)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為                       。

(5)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                     。

    (6)B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見氧化物(雙原于分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                     。

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