【題目】下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是

A. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O

B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

C. 常溫下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存

D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋

【答案】B

【解析】A，將磁性氧化鐵溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，A項錯誤；B，C17H35COO-與硬水中的Ca2+形成難溶于水的（C17H35COO）2Ca，離子方程式正確，B項正確；C，AlO2-與HCO3-能反應(yīng)生成Al（OH）3和CO32-，不能大量共存，常溫下，=0.1的溶液呈堿性，HCO3-在堿性溶液中不能大量存在，C項錯誤；D，NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO32-具有還原性，在NaClO溶液中SO32-不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，D項錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH– CaCO3↓+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液) 滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。

A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_________。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_________。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)某溫度時，測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，若所得混合液pH=2，則a：b=_______。

(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實驗誤差，滴定時應(yīng)選用適當(dāng)?shù)闹甘緞�，判斷該滴定終點的現(xiàn)象為(必須描述顏色的變化)______________________。

②A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是___________點對應(yīng)的溶液；

③比較A、C兩點中水的電離程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

(6)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世上萬物、神奇可測，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}。

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.22.4L CO2含有NA個分子

B.常溫常壓下，0.1mol Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子數(shù)為2NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：

（a）寫出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是___________（用化學(xué)式表示）。

（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________（填“共價”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。

（c）請寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；元素②的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為：___________；元素①﹣④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請用電子式表示其分子___________。

（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線法則．根據(jù)元素周期表對角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似．

（a）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：___________，___________。

（b）下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是__________

A．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水

C．BeCl2是離子化合物 D．Be（OH）2具有兩性

（c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑___________鑒別。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)―有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問題：

⑴G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

⑵C中含有的官能團(tuán)名稱是________

⑶反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是______

⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________

⑸能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6:2:2:l:l的是_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①苯環(huán)上有兩個取代基　　②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑹參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點

C. 氫氣和碘蒸氣反應(yīng)達(dá)平衡后加壓顏色加深

D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣

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