【題目】下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是
A. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸: Fe3O4+ 8H+= 2Fe3++ Fe2+ + 4H2O
B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓
C. 常溫下,在=0.1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、HCO3-能大量共存
D. 在NaClO溶液中:SO32-、OH-、Cl-、K+
【答案】B
【解析】A,將磁性氧化鐵溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O,離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,C17H35COO-與硬水中的Ca2+形成難溶于水的(C17H35COO)2Ca,離子方程式正確,B項(xiàng)正確;C,AlO2-與HCO3-能反應(yīng)生成Al(OH)3和CO32-,不能大量共存,常溫下,=0.1的溶液呈堿性,HCO3-在堿性溶液中不能大量存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,NaClO具有強(qiáng)氧化性,SO32-具有還原性,在NaClO溶液中SO32-不能大量存在,發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+SO32-=Cl-+SO42-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH– CaCO3↓+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液) 滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性:c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)某溫度時(shí),測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合,(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),若所得混合液pH=2,則a:b=_______。
(5)25℃,用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差,滴定時(shí)應(yīng)選用適當(dāng)?shù)闹甘緞袛嘣摰味ńK點(diǎn)的現(xiàn)象為(必須描述顏色的變化)______________________。
②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是___________點(diǎn)對應(yīng)的溶液;
③比較A、C兩點(diǎn)中水的電離程度:A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。
(6)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入__________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世上萬物、神奇可測,其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉栴}。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.22.4L CO2含有NA個(gè)分子
B.常溫常壓下,0.1mol Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,18gH2O含有的氫原子數(shù)為2NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的部分框架,請回答:
(1)根據(jù)元素周期表回答下面問題:
(a)寫出元素⑥在周期表中的位置___________;元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是___________(用化學(xué)式表示)。
(b)元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”,下同)化合物.元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。
(c)請寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為:___________;元素①﹣④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通?梢宰霰Wo(hù)氣,請用電子式表示其分子___________。
(2)元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似,稱之為對角線法則.根據(jù)元素周期表對角線法則,金屬鈹(Be)與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似.
(a)寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:___________,___________。
(b)下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是__________
A.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3 B.Be(OH)2可溶于水
C.BeCl2是離子化合物 D.Be(OH)2具有兩性
(c)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑___________鑒別。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)―有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:
回答下列問題:
⑴G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________
⑵C中含有的官能團(tuán)名稱是________
⑶反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是______
⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________
⑸能同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為6:2:2:l:l的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑹參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學(xué)式)。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點(diǎn)
C. 氫氣和碘蒸氣反應(yīng)達(dá)平衡后加壓顏色加深
D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3,通入過量的空氣
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