下列說(shuō)法正確的是( )

A．室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＜c(Na+)

C．相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省菏澤市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示為298K時(shí)H2與N2反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線圖，下列敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．升高溫度，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是( )

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成問(wèn)題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺(tái) F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

（2）不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。

（3）選何種指示劑，說(shuō)明理由_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．Fe2(SO4)3溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，可以得到Fe2(SO4)3

B．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入氨水，過(guò)濾后向?yàn)V液中再加入適量鹽酸

C．配制FeSO4溶液時(shí)，為了抑制亞鐵離子水解，需加入少量Fe

D．室溫下，向pH=4的醋酸溶液中加入等體積的pH=10的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液呈堿性，是因?yàn)樯闪藦?qiáng)堿弱酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中在25℃時(shí)由水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol/L，下列說(shuō)法正確的是( )

A．HCO3-離子在該溶液中一定不能大量共存

B．該溶液的pH一定是12

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究。

（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)(其它實(shí)驗(yàn)條件相同)。

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論。若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能說(shuō)明催化效果，此空不填) 。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性 。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是： 。

（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

① 寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。（填序號(hào)）

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

（3）實(shí)驗(yàn)三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

溫度(℃)

30

40

50

60

70

顯色時(shí)間(s)

160

80

40

20

10

① 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

② 完成此實(shí)驗(yàn)，試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

③ 由上述實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A．v(A)=0.01 mol/(L•s) B．v(C)=1.0mol/(L•min)

C．v(B)=0.60mol/(L•min) D．v(B)=0.04 mol/(L•s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，N2與H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中含 1molN2， 3molH2，1molNH3，保持溫度不變，向該容器中再加1mol N2， 3mol H2，1molNH3，下列說(shuō)法正確的是

A、正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)

B、正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，NH3百分含量增大

C、正．逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

D、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)

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