7．下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　�。�
A．
 聞氣體的氣味		B．
制取少許硅酸
C．
 向容量瓶中轉移液體		D．
證明氨氣易溶于水

分析 A．用手輕輕扇動，使極少量氣體進入鼻孔；
B．二氧化硅與水反應；
C．轉移液體時玻璃棒引流；
D．氨氣極易溶于水，氣球變大．

解答 解：A．用手輕輕扇動，使極少量氣體進入鼻孔，圖中操作合理，故A正確；
B．二氧化硅與水反應，則不能制備硅酸，故B錯誤；
C．轉移液體時玻璃棒引流，圖中操作合理，故C正確；
D．圖中氣球變大，可知氨氣極易溶于水，操作合理，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗操作和實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在如圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應是（　�。�
A．H2-2e-═2H+B．Cu-2e-═Cu2+C．2H++2e-═H2↑D．Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．a(chǎn)、b、c、d、e都是短周期元素，它們的有關信息如表所示：
a該元素能形成多種單質，其中一種是自然界中硬度最大的物質
b其單質是空氣中的主要成分，不能支持燃燒
c最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
d短周期中最活潑的金屬
e與a是同主族元素
（1）上述C元素（填名稱）參與形成的物質種類最多．
（2）“神舟九號”飛船內需要有一種由上表中的Na和O元素（填元素符號）組成的化合物來吸收宇航員呼出的CO2．在飛船中為模擬地球上的生態(tài)環(huán)境，會在太空艙中充入一種氣體以稀釋O2，這種氣體分子的電子式為．
（3）c與e可形成一種化合物，該化合物是光導纖維的主要成分．則該化合物中化學鍵的類型為共價鍵（或極性共價鍵）；該物質可溶于d形成的最高價氧化物的水化物，反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（4）a、b、c、e的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
（2）檢驗溶液G中金屬陽離子常用的試劑是：KSCN溶液，現(xiàn)象：溶液顯紅色．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
反應②2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．燒堿腐蝕玻璃B．酸堿腐蝕鋁
C．鐵的銹蝕D．過氧化鈉在空氣中變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子的檢驗方法合理的是（　　）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+
B．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅及其化合物在日常生活中應用廣泛．某研究性學習小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），設計路線如下：

回答下列問題：
（1）檢驗酸性廢液中含有Fe3+，常用的試劑是KSCN（填化學式）；酸性廢液中加入足量Cl2，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）操作1的名稱是過濾；調節(jié)溶液的pH時適宜選用下列試劑中的D；
A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
若調節(jié)溶液的pH為4時，溶液中殘留的Fe3+物質的量濃度為4×10-8mol•L-1（已知25℃時，Kap=4×10-38）．
（3）操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．在氯化氫氣流中進行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氫離子濃度，抑制Cu2+水解（結合離子方程式并簡要說明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）該小組設想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其設想，銅棒應連接電源的正（填“正”或“負”）極；陰極發(fā)生的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是（　�。�
A．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結晶）B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結晶D．溶解、結晶、過濾、加熱（升華）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用下圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
（1）寫出該反應的方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應中的還原劑是Fe，氧化劑是H2O．
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有一段水柱，且較長時間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好．
（3）圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是為Fe與水蒸氣的反應提供水蒸氣；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈，理由是防止先點燃酒精噴燈導致Fe與O2反應．
（5）干燥管中的物質是堿石灰等，作用是除去H2中的水蒸氣．
（6）試管中收集的氣體是氫氣，如果要在A導管口點燃氣體，之前必須驗純，方法是用試管收集一試管氣體，試管口向下靠近酒精燈火焰點燃，如果發(fā)出爆鳴聲，則證明收集的氫氣不純，如果是較輕的“噗”聲，則證明氫氣較純凈，目的是防止氫氣中混有氧氣，點燃時爆炸．

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