Question

pH=3的二元弱酸H₂R溶液與V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判斷正確的是(    )

A.混合液的總體積為2V L                    

B.混合液中c(R^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

C.混合液中c(R^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)         

D.混合液中2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

Answer 1

D 

解析：H₂R+2NaOHNa₂R+2H₂O

若H₂R為強(qiáng)酸，根據(jù)H⁺+OH^-H₂O，兩者反應(yīng)顯中性時(shí)，需要的H₂R的體積為V升，總體積為2V L。但由于H₂R是弱酸，濃度必大于10^-3mol·L^-1，所以兩者反應(yīng)呈中性時(shí)，消耗的H₂R的體積不需要V升。故A錯(cuò)。該溶液共含有5種離子：Na⁺， H⁺， R^2-，HR^-，OH^-。因?yàn)閮烧叻磻?yīng)時(shí)，H₂R稍過(guò)量一些，H₂R電離出的R^2-離子又很少，所以反應(yīng)后的溶液中濃度最大的是Na⁺。故B錯(cuò)。根據(jù)電中性原理c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)+c(OH^-)。又因?yàn)閏((H⁺)=c(OH^-)�？膳袛喑鯟錯(cuò)，D正確。