【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A. PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

B. BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C. CS2中C原子sp雜化，為直線形

D. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形

【答案】D

【解析】試題分析：首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型．

解：A．PCl3中P原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；

B．BCl3中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；

C．CS2中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；

D．H2S分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故D錯誤．

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,氧雜螺戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法正確的是

A. lmol該有機(jī)物完全燃燒需要消耗5.5molO2

B. 二氯代物超過3種

C. 該有機(jī)物與環(huán)氧乙烷互為同系物

D. 該有機(jī)物所有碳、氧原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標(biāo)配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

A. 該反應(yīng)中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1

C. 若有50.5 g KNO3參加反應(yīng)，則有1 mol N原子被還原

D. 每轉(zhuǎn)移1 mol e，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。

（2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步驟如下：正確順序是___________________

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度___________0.10mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法中不正確的是

A. W的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的3倍

B. Z元素不可能為金屬元素

C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是

①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－

A. ②⑤B. ②③⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了預(yù)防碘缺乏，通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

（2）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項）。

a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移；b.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

Ⅵ A

Ⅶ A

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

I.（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是___。

（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是。

（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____。

（4）某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

II.下列物質(zhì)：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar

（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____；(填序號，下同)

（2）含有非極性鍵的離子化合物是____；

（3）不含化學(xué)鍵的是____；

（4）用電子式表示Na2O的形成過程_____。

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