X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽,Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,下列說(shuō)法正確的是
A.X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序:Y>W(wǎng)>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
C.原子半徑:Z>W(wǎng)>X>YD.X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物
C
Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽,所以Y是N;Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,則Z是S;X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,且X的原子序數(shù)小于Y的,所以X是C;W的原子序數(shù)最大,所以W是Cl,因此C正確。非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),A不正確;同樣非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),B不正確;D不正確,CCl4是共價(jià)化合物,答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3, NaH + H2O → NaOH + H2
有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是:
A.離子半徑:Na+>N3->H+  B.加熱熔化時(shí),都只破壞離子鍵
C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D.與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式。
⑴堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜,有普通氧化物(如Na2O)過(guò)氧化物(如Na2O2)還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng):①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)                  。
②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                   。
⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧,利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外,還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻,浮在金屬表面上,然后在高溫下煅燒,生成耐熱的TiC,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               ­。
⑶將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石(Na3AlF6),同時(shí)反應(yīng)中產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,試寫出有關(guān)化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S               ②還原性:HI>HBr>HCl
③熔沸點(diǎn):SiO2>Na>NaCl>CO2          ④酸性:HNO3>H2CO3>HClO
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知?dú)溆?種核素:,氯有2種核素:,則HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有幾種
A.1種B.5種C.6種D.1000種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

A.B.C.D.E為含同一種元素的常見(jiàn)物質(zhì)。C物質(zhì)只由一種元素組成,在1個(gè)C分子中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3∶7。C和E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:?
(1)常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng),生成A和D,則該反應(yīng)的離子方程式     
(2)寫出E與氧氣反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式                         。
(3)D和E生成的化合物在某溫度下加熱分解,同時(shí)生成兩種氧化物。且在此過(guò)程中,若有0.5 mol該化合物完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
(4)下圖所示是進(jìn)行木炭與D濃溶液反應(yīng),并檢驗(yàn)生成的氣體和反應(yīng)的熱效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,它具有無(wú)污染.現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)。具支試管A中所盛固體下層是無(wú)水CaCl2(作載體不參加反應(yīng)),上層是紅熱的木炭。實(shí)驗(yàn)時(shí)慢慢將D濃溶液滴到木炭上,反應(yīng)即開始進(jìn)行且能長(zhǎng)時(shí)間劇烈反應(yīng)。①寫出木炭與D濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式         

②該反應(yīng)為                 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③試管B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                
④在實(shí)驗(yàn)臨近結(jié)束時(shí),發(fā)現(xiàn)滴管中的D濃溶液難以滴下。若想再滴入幾滴D濃溶液使木炭反應(yīng)完全,最簡(jiǎn)單的辦法是                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示),四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大,D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下,B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個(gè)分子中各含有10個(gè)電子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系:

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A,該反應(yīng)的離子方程式為:
__________________________________________________________。
(2)寫出下列化學(xué)用語(yǔ):用電子式表示乙分子的形成過(guò)程_______________,
戊分子的結(jié)構(gòu)式是__________,甲和丙反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 __________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
丙+丁→D + 乙:_____________;A+丙→D + 甲:__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知:甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì),甲常溫下為固體,乙為黃綠色氣體,丙為無(wú)色氣體。A、B、C、D均為化合物,D為紅褐色沉淀,它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
     
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式;乙                ;B                。
(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    
(3)寫出②反應(yīng)的離子方程式:                                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng),D、E、F、G為單質(zhì),D、E、G、H為氣體,且只有E為有色氣體,F(xiàn)是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),G是空氣中主要成分之一,K是白色膠狀沉淀,C的焰色反應(yīng)為黃色,其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容,反應(yīng)物只能用A~J中的物質(zhì):

(1)A的電子式            , H的結(jié)構(gòu)式是                         ;
(2)A溶液的電解方程式是                                           
C+B→J的離子方程式是                                   ;
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)F→K的最佳途徑
(4)按設(shè)計(jì)得到1mol K,電解B時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是           ,至少需要另加試劑的物質(zhì)的量是        mol,         mol,       mol(可不填滿)。

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