Question

7．C 和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp³，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為Mg（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg ²⁺半徑比Ca ²⁺小，MgO的晶格能大．

Answer 1

分析 （1）Si的原子核外有14個電子分三層排布；
（2）SiC中每個C原子形成4個共價(jià)鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；
（3）根據(jù)電子數(shù)相等計(jì)算M原子電子數(shù)，根據(jù)原子中電子數(shù)=原子序數(shù)確定元素；根據(jù)離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；

解答 解：（1）Si的原子核外有14個電子分三層排布，則其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）SiC中每個C原子形成4個共價(jià)鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4，則C原子的雜化方式為sp³；SiC中C原子與Si原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；
故答案為：sp³；共價(jià)鍵；
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M原子中電子數(shù)為12，原子中電子數(shù)=原子序數(shù)=12，所以M為Mg元素；MgO和CaO都是離子晶體，鎂離子半徑小于鈣離子，且二者所帶電荷相等，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔點(diǎn)高于CaO；
故答案為：Mg；Mg ²⁺半徑比Ca ²⁺小，MgO的晶格能大；

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及原子雜化方式的判斷、晶格能等知識點(diǎn)，根據(jù)存在的σ鍵個數(shù)確定原子雜化方式，根據(jù)離子晶體熔點(diǎn)與晶格能、離子半徑的關(guān)系來分析解答，題目難度不大．