用相同濃度的NaOH溶液來中和等摩爾的CH3COOH與HCl，所消耗NaOH溶液的體積關(guān)系是

A.  HCl比CH3COOH多       B.  CH3COOH比HCl多

C.  CH3COOH與HCl相等     D.  不可比

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整：4
FeS2
FeS2
+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
abd
abd
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可制造水泥或制磚，含鐵品位高的礦渣可煉鐵
（4）每160g SO3氣體與液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是
14.56
14.56
%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為
2.31g
2.31g
．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：
甲　pH=2（c（H+）=10-2 mol/L）的醋酸溶液  
乙　pH=2（c（H+）=10-2 mol/L）的鹽酸
請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c（H+）（甲）
大于
大于
 c（H+）（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
大于
大于
 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列事實能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是
C
C

A．用乙酸（CH3COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗燈光較暗       B．乙酸（CH3COOH）是共價化合物
C．常溫下，0.1mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2   D．乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是
AD
AD
（填序號）．
A．采用較高壓強（20～50Mpa）  B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑          D．生成的氨液化分離，N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中
（2）如下圖所示，將6mol N2和14mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．
反應(yīng)開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如圖2所示．則達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.5
0.5
．

（3）體積為100mL、濃度為0.1mol?L-1的兩種溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
①兩種溶液相比較，
B
B
中水的電離程度大．（填序號，下同）
②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性，
A
A
消耗的鹽酸多．
③加水稀釋兩種溶液至pH為10，
A
A
加入的水的體積大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法，正確的是（　�。�

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