下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1mol氧的質(zhì)量是16g•mol﹣1

B．

Na+的摩爾質(zhì)量是23g•mol﹣1

　

C．

CO2的摩爾質(zhì)量是44g

D．

氫的摩爾質(zhì)量是2g•mol﹣1


考點(diǎn)：

摩爾質(zhì)量．.

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，且g•mol﹣1是摩爾質(zhì)量的單位；

B．摩爾質(zhì)量以16g•mol﹣1為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量；

C．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；

D．“氫”指代不明確．

解答：

解：A.1mol“氧”指代不明確，不能確定是氧氣還是氧原子，1molO原子的質(zhì)量為16g，且g•mol﹣1是摩爾質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；

B．摩爾質(zhì)量以16g•mol﹣1為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量，Na+的摩爾質(zhì)量是23g•mol﹣1，故B正確；

C.1molCO2的質(zhì)量是44g，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故C錯(cuò)誤；

D．“氫”指代不明確，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g•mol﹣1，故D錯(cuò)誤，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，注意AD選項(xiàng)中要指代明確，學(xué)生容易出錯(cuò)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是

A．愛因斯坦      B．居里夫人       C．門捷列夫    D．侯德榜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是（   �。�

A．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中

C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

D．制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：

   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�

①不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；

②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；

③不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗；

④配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；

⑤酒精燈著火時(shí)可用水撲滅．

A．①②③    B．②③④     C．③④⑤       D．全部．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

1mol任何氣體所占體積都約為22.4L

　

B．

1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

　

C．

1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

　

D．

氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．

A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．結(jié)晶法D．分液法　E．蒸餾法　F．過濾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物�。�

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀　　．

（3）分離水和汽油的混合物　�。�

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物　�。�

（5）從碘的水溶液里提取碘　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結(jié)論不正確的是                            

    A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

W

X

Y

Z

    B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y 元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

    C．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

    D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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