【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的相關結論正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中水解為乙醇和氯化鈉,氯化鈉與硝酸銀反應生成難溶于硝酸的氯化銀沉淀,故A正確;Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸,F(xiàn)e2+可以被硝酸氧化為Fe3+,所以Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸,在加KSCN溶液,溶液變成血紅色,不能證明Fe(NO3)2已變質,故B錯誤;若鹽酸的濃度不同,相同溫度下,將等質量的大理石塊和大理石粉加入到等體積的鹽酸中,反應速率:大理石粉不一定大理石塊,故C錯誤;2mL0.01mol/L的Na2S溶液中滴入幾滴ZnSO4,Na2S溶液有剩余,再滴入幾滴CuSO4溶液,Na2S與CuSO4反應生成CuS沉淀,不能證明,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。
(1)T1℃時,在2L密閉容器中充入0.6molSO3,圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。
①平衡時,SO3的轉化率為______(保留一位小數(shù));在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______(填字母)。
②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化學平衡常數(shù)(K):
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,其他條件相同,在T1、T2、T3三種不同溫度下,反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在體系恒壓的條件下進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2和O2的物質的量之比(k)不同時,SO2的平衡轉化率與溫度(t)的關系如圖2所示:圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)是三種不同的_____,它們互為_____,它們都屬于氫_____(填元素,核素,同位素)
(2)α射線是由α粒子組成的,α粒子是一種沒有核外電子的粒子,它帶有兩個 單位的正電荷,質量數(shù)等于 4,由此可推斷α粒子有______ 個質子,_______ 個 中子。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制濃度為1mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________(填寫序號)
A.1000mL燒杯 B.100mL燒杯 C.10mL量筒 D.50mL量筒
E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.廣口瓶 H.托盤天平
(2)除選用上述儀器外,還缺少的必要儀器或用品是_______________________
(3)需取用濃硫酸的體積為________mL (結果保留一位小數(shù))
(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟,請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱:
計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。
(5)下列情況中,會使所配溶液的濃度偏低的是________
A.將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后,用水洗滌量筒,將洗液也轉入在燒杯中
B.稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶
C.定容時加水不慎超過刻度線
D.定容時仰視刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL-1的氨水中逐滴加入0.1000molL-1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是( 。
A. 反應過程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. V(HCl)=10.00mL時,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. V(HCl)<20.00mL時,溶液一定呈堿性
D. V(HCl)=30.00mL時,2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH4e= O2↑+2H2O
B. 為了提高鎳的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水的pH
C. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
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