一定溫度下，在0.1mol/L強(qiáng)電解質(zhì)NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH－)，則下列判斷中一定正確的是（    ）

A．c(Na+)+ c(H+)=2c(B2－)+ c(OH－)              B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)

C．c(H+)·c(OH－)= 1.0×10－14                           D．溶液的pH=1.0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
ACE
ACE
．
A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強(qiáng)   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量；請(qǐng)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（2）25℃時(shí)，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
溫度
溫度
有關(guān)；
②在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
；
A．容器中的壓強(qiáng)不變    B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量akJ，則a=
＜
＜
131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時(shí)加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
=
=
a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 830 1 4 0.8 0.8 3
3 830 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中的v（H2）表示的反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②830℃時(shí)，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為
83.33%
83.33%
．
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相似的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省哈九中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

已知H2B為二元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：

(1)①Na2B溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)

②若升高Na2B溶液的溫度，則c(HB－)和c(B2－)比值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)某溫度下，在0.1 mol/L的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是________．

A．C(H+)·C(OH－)＝1×10－14

B．pH＞7

C．C(OH－)＝2C(H2B)＋C(HB－)＋C(H+)

D．C(HB－)＜0.1 mol/L

(3)某溫度下，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示．

①寫出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：________．

②該溫度下，將FeB固體加入水中，得到的懸濁液中c(Fe2+)為：________mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)．

③根據(jù)圖像，下列說法正確的是：________．

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

C．d點(diǎn)無FeB沉淀生成

D．若改變條件，使FeB的溶解度發(fā)生變化，則FeB的Ksp也一定會(huì)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）已知在水溶液中存在以上電離：

一級(jí)電離：  二級(jí)電離：

請(qǐng)回答一下問題：

 （1）將0.1 mol?L-1的NaOH溶液與0.05 mol?L-1的溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH             （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）

（2）溶液          (填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”)。原因是  

                                            。

（3）某溫度下，在0.1 mol?L-1的溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是（  ）

A

B Ph>1

C

 D

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