由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。

試回答：
（1）連接儀器時，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是                              
（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點                           。
（4）書寫①裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。
書寫③裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               。
（1）C、 B、 G、 E、 F、 A （2分）
（2）溴水（1分） 品紅（1分） 氫氧化鈉（1分） 吸收二氧化硫或硫化氫尾氣，避免污染空氣（1分）
（3）關(guān)閉活塞K，向長頸漏斗中加水，直到長頸漏斗中液面高度高于試管中液面高度，若過一段時間水柱不下降，就證明氣密性良好，反之，氣密性不好。（1分）
（4）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4   SO2+2H2S=3S↓+2H2O

試題分析：（1）由題目中所給部分接口順序知⑥為二氧化硫發(fā)生裝置，所以裝置順序為⑥②④③①⑤，接口順序為J接C、B接G、H接D、E接I、F接A，
（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是溴水，所以裝置④用來檢驗二氧化硫的漂泊性，所盛試劑為品紅，裝置⑤用來進(jìn)行尾氣吸收，盛放氫氧化鈉溶液，目的是吸收二氧化硫或硫化氫尾氣，避免污染空氣
（3）檢查裝置①的氣密性，利用“液封”的原理。關(guān)閉活塞K，向長頸漏斗中加水，直到長頸漏斗中液面高度高于試管中液面高度，若過一段時間水柱不下降，就證明氣密性良好，反之，氣密性不好。
（4）①裝置用來產(chǎn)生硫化氫氣體，化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
③裝置用來檢驗二氧化硫的氧化性，與硫化氫反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是
A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑
B．在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源
C．把硫鐵磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率
D．該反應(yīng)采用450～500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是(　　)。
①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3
A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸
B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Na2S2O3·5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：

已知反應(yīng)：4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
（1）計算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為____克（精確到0．1克）
（二）工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
 
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
7．54
15．08
35．00
二氧化硫的體積/L
0．672
1．344
2．688
硫的質(zhì)量/g
0．80
1．60
3．20
 
（3）計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)
（4）分析以上實驗數(shù)據(jù)，可判斷該樣品__________（填字母）
A．不含Na2SO3和Na2SO4         B．不含Na2SO3 含Na2SO4
C．含Na2SO3不含Na2SO4        D．含Na2SO3和Na2SO4
（5）若將30．16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當(dāng)加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時，生成SO2體積___________(bL,標(biāo)態(tài))的值。（可用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3          B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒      D．銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發(fā)皿　　　   B．石棉網(wǎng)    C．漏斗      D ．燒杯
E．玻璃棒          F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是                   。
A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
 
①實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為       ， 表中y ﹦      。
②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達(dá)平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為                。
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為                                        。
② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)                , 水的離子積Kw                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
A． Na2CO3           B． Ba(NO3)2             C．Na2S         D．酸性KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是(　　)
A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B．試管b中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

請回答下列問題：
（1）裝置甲中A儀器的名稱是_____________，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（2）裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________，可以證明SO2具有______（填代號）。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，可以證明SO2具有______（填代號）。
A．氧化性                B．還原性             C．漂白性  
（3）收集SO2氣體可以選擇的裝置為______（填代號）。

從環(huán)保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有_________（填化學(xué)式）溶液的洗氣瓶。

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同步練習(xí)冊答案