2.2015年8月12日晚,天津塘沽濱海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生大爆炸,造成了巨大損失.此次涉事公司網(wǎng)站顯示,該公司倉(cāng)儲(chǔ)業(yè)務(wù)的商品類(lèi)別如下表所示:
物質(zhì)類(lèi)別具體物質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別具體物質(zhì)
壓縮氣體和液化氣體氬氣、壓縮天然氣易燃固體、自然物品和遇濕易燃物品硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金、鈉、鉀 
氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物硝酸鉀、硝酸鈉、過(guò)氧乙酸易燃液體甲乙酮、乙酸乙酯
腐蝕品、雜類(lèi)甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿毒害品氰化鈉、甲苯二異氰酸酯
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)壓縮氣體和液化氣體中屬于單質(zhì)的是Ar、S、Na、K,天然氣的主要成分是CH4,按物質(zhì)樹(shù)狀分類(lèi)法,天然氣屬于混合物;
(2)氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物中,硝酸鉀、硝酸鈉均屬于A;
A.硝酸鹽  B.氧化物  C.鉀鹽  D.鈉鹽
(3)在毒害品中含有劇毒化學(xué)品氰化鈉(NaCN).下列有關(guān)氰化鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是B;
A.NaCN易溶于水 
B.NaCN中碳元素的化合價(jià)為+4  
C.可用H2O2將NaCN還原為無(wú)毒物質(zhì)  
D.為防止中毒,須加強(qiáng)對(duì)地表水、排?诘任恢盟w中氰化物的排查監(jiān)測(cè)
(4)寫(xiě)出易燃固體中金屬鉀與水反應(yīng)的離子方程式:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑;
(5)腐蝕品中燒堿的主要成份是NaOH,如在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL濃度為0.2mol•L-1的燒堿溶液,需稱(chēng)量燒堿4.0g.需要的玻璃儀器.除了燒杯、玻璃棒外,還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管.

分析 (1)同種元素組成的純凈物為單質(zhì),天然氣主要成分為甲烷,天然氣屬于混合物;
(2)硝酸鉀、硝酸鈉都是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽,物質(zhì)中都含硝酸根離子;
(3)A.鈉鹽易溶于水;
B.依據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算,鈉元素化合價(jià)+1價(jià),氧元素化合價(jià)-2價(jià);
C.過(guò)氧化氫氧化NaCN生成氨氣、碳酸氫鈉和水;
D.NaCN是劇毒物質(zhì);
(4)鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣;
(5)氫氧化鈉俗稱(chēng)為燒堿、苛性鈉,配制溶液在500ml容量瓶中配制,計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟,結(jié)合操作步驟選擇儀器;

解答 解:(1)壓縮氣體和液化氣體中屬于單質(zhì)的是Ar、S、Na、K,天然氣的主要成分是CH4,按物質(zhì)樹(shù)狀分類(lèi)法,天然氣是不同物質(zhì)組成的,屬于混合物,
故答案為:Ar、S、Na、K,CH4,混合物;
(2)硝酸鉀、硝酸鈉都是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽,物質(zhì)中都含硝酸根離子屬于硝酸鹽,故選A.
(3)A.NaCN是鈉鹽易溶于水,故A正確;
B.NaCN中鈉元素化合價(jià)+1價(jià),氮元素化合價(jià)-3價(jià),碳元素化合價(jià)為x,則化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算,+1+x-3=0,x=+2,故B錯(cuò)誤;
C.過(guò)氧化氫氧化NaCN生成碳酸氫鈉、水和氨氣,氧化為無(wú)毒物質(zhì),故C正確;
D.NaCN是劇毒物質(zhì),不能排放到自然界,會(huì)污染環(huán)境、地下水,故D正確;
故選B.
故答案為:B;
(4)易燃固體中金屬鉀與水反應(yīng)的離子方程式為:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,
故答案為:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑;
(5)腐蝕品中燒堿的主要成份是NaOH,在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL濃度為0.2mol•L-1的燒堿溶液,需稱(chēng)量燒堿質(zhì)量=0.500L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g,依據(jù)操作步驟可知需要的玻璃儀器.除了燒杯、玻璃棒外,還需要500ml容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:NaOH,4.0,500ml容量瓶、膠頭滴管;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷,溶液配制過(guò)程和需要的儀器的理解應(yīng)用,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列晶體熔化時(shí)所需克服的作用力完全相同的是(  )
A.鈉與氯化鈉B.干冰與冰
C.碘與二氧化硅D.氫氧化鈉與冰醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.含乙酸鈉和對(duì)氯酚的廢水可以利用微生物電池處理,其原理如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.B極是電池的正極
B.H+向A極移動(dòng)
C.B極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
D.此電池可以在高溫下使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是( 。
A.金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài),冶煉方法由金屬的活潑性決定
B.Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中置換出銅
C.煉鐵時(shí)加入石灰石的目的是除去過(guò)量的碳
D.由于Al的活潑性強(qiáng),故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下圖表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是( 。
C$→_{①}^{CuO}$CO2$→_{②}^{H_{2}O}$H2CO3$→_{③}^{Ca(OH)_{2}}$CaCO3$→_{④}^{高溫}$CO2
A.反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①中的單質(zhì)C為還原劑
C.反應(yīng)④中CaCO3既是氧化劑又是還原劑
D.反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為:置換、復(fù)分解、化合、分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得.工藝流程如圖:

已知:25℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示.
Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有AC.
A.升高反應(yīng)溫度       B.增大壓強(qiáng)        C.在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌
(2)在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(用離子方程式表示);加入H2O2后要保溫一段時(shí)間且溫度不宜太高的目的是加快氧化的速率,同時(shí)防止H2O2的分解;加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是[5.6,8.4),為了除去溶液中的Fe3+、Cr3+離子.
(3)濾液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4
(4)檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒(méi)有沉淀生成.
(5)操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性;
②向沉淀中滴加稀H2SO4,直至恰好完全溶解;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得NiSO4•6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素,該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
B.解釋化學(xué)反應(yīng)速率理論有碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論,其中過(guò)渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,如氯堿工業(yè)使用陽(yáng)離子交換膜
D.用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫,既可消除其污染,又可得到副產(chǎn)品硫酸銨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列表示甲基的電子式中,正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.天津8.12爆炸事件中,港口保存有NaCN等劇毒物品.
(1)與C同主族的元素Ge位于第四周期,其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)Na、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>C>Na.
(3)CN-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是sp,寫(xiě)出一個(gè)與CN-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子:N2(填分子式).
(4)NaCN可用于Au的提。4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au(CN)2]+4NaOH.Na[Au(CN)2]中的配離子為[Au(CN)2]+,0.1mol配離子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(5)NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中Na+與CN-之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數(shù)為6,則NaCN的密度為$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

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