Question

（11分）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。

A.Q和R

B.S和T

C.T和U

D.R和T

E.R和U

(2)下列離子的氧化性最弱的是________。

A.S2＋ B.R2＋ C.T3＋ D.U＋

(3)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是______________________________。

A.硼 B.鈹 C.氦 D.氫

(4)每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：________________________________________________________________________，

如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將發(fā)生在失去第____個電子時。

(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是_______________________________。

Answer 1

（1）E （2）D （3）C （4）電子分層排布，且各能層能量不同；10；

(5) R＜S＜T，S，S元素的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全滿穩(wěn)定結構、能量降低。

【解析】

試題分析：

由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現+2價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現+3價，最外層電子數為3，則

（1）由上述分析可知，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，故答案為：E；

（2）離子的氧化性最弱，即其對應的電離能最小，由表中數據看出U的第一電離能為420 kJmol-1，數值最小，故U+氧化性最弱，故答案為：D；

（3）由表中數據可知，Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，化學性質和物理性質最像氦，故答案為：C；

（4）相鄰兩個電離能數據相差較大，從一個側面說明核外電子是分層排布的，且各能層能量不同。若U為短周期元素，據表中數據第一次電離能飛躍是失去第2個電子時，可推知U在ⅠA族，則第二次電離能飛躍是在失去第10個電子時發(fā)生的，故答案為：電子分層排布，且各能層能量不同；10；

（5）由上述分析可知，R最外層電子數為1，S的最外層電子數為2，T的最外層電子數為3，R、S、T若是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是R＜S＜T，其中由于S的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全滿穩(wěn)定結構、能量降低，第一電離能反常高。

故答案為：R＜S＜T，S，S元素的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全滿穩(wěn)定結構、能量降低。

考點：考查電離能與性質的關系

點評：本題考查電離能與物理性質、化學性質的關系，需要根據電離能的大小關系推斷出各元素原子的位置關系，進而結合能層排布規(guī)律，以及電離能的大小及反常的情況做出判斷。